Aido base

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
PRACTICA Nº 6

Prof. C. Caicedo
REACCIONES ACIDO – BASE

1. OBJETIVOS
•Conocer la fundamentación de una reacción ácido-base
•
Determinar el punto final de una reacción utilizando indicadores.
•
Medir el pH de soluciones con un medidor de pH (pHmetro)
•
Determinarel punto de equivalencia de una reacción ácido-base.
2. INTRODUCCIÓN Y TEORÍA
La reacción entre un ácido y una base se conoce como reacción de neutralización y el
producto de la misma es una sal yagua, estableciendo el equilibrio ácido-base conjugado.

ACIDO + BASE
HCl + NaOH

SAL + AGUA
NaCl + H 2O

HCl + NH 3

NH 4Cl + H 2O

CH 3COOH + NaOH

CH 3COONa + H 2O

Las ecuacionesiónicas de estos equilibrios son las siguientes:

H + + OH −

H 2O

( AF + BF )

H + + NH 3

NH 4+

(AF+BD)

CH 3COOH + OH −
Acido1 + Base2

CH 3COO − + H 2O

(AD+BF)

Base1 +Acido2

El punto de equivalencia de una reacción ácido-base se produce cuando han
reaccionado igual número de moles de ácido y de base; en ese momento se han
formado completamente las especiesconjugadas (sal y agua) y finaliza la reacción. O
sea que el punto de equivalencia se produce cuando el intercambio de protones
finaliza.
En una reacción de titulación ácido-base, se miden volúmenesexactos de las
soluciones de ácido y base que reaccionan. Durante la titulación el pH de la mezcla
reaccionante va cambiando, así el punto final, punto en el que la titulación o
adición dereactivos se suspende, debe coincidir con el punto de equivalencia.
Para determinar experimentalmente el punto final (y el punto de equivalencia) en una
titulación, se utiliza una solución de un indicadorde color (o un medidor de pH). El
valor del pH en el punto de equivalencia va a depender de la especie que se forme
en ese punto, de la sal formada, la cual pude ser un ácido o una base o agua....