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ALOTROPIA
¿Qué es la alotropia?

La palabra alotropo significa, ( de tipo diferente), se denomina a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares, diferentes , n el mismo estado físico, los ejemplos mas comunes son: Azufre (S), Carbono(C) y Fosforo(P) .Las formas cristalinas mas conocidas del carbono son: Grafito, diamante y fullereno.Grafito: Los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas, dentro de una capa un átomo de carbono se enlaza a otros tres mediante un enlace σ.

Diamante: Cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, todos ellos con hibridación sp3. Se adopta un orden en forma de tetraedro.

Fullereno: En los fullerenos los átomos se unen para formar superficies esféricas. Elfullereno C60 está compuesto por 60 átomos de carbono, que forman 20 hexágonos y 12 pentágonos.

OZONO
El ozono es una variedad alotrópica del oxígeno, de fórmula O3. Su estado natural es gaseoso, de olor agradable y ligeramente azulado. Se encuentra de forma natural constituyendo una capa en la zona externa de la atmósfera.
La capa de ozono se formó hace unos 2.000 millones de años,por reacción del oxígeno atmosférico con radiación UV de onda corta y por la acción de fuertes descargas eléctricas. El ozono es un fuerte oxidante, tanto en estado gaseoso como en suluciones acuosas. Este gran poder oxidante es debido a su inestabilidad a temperatura ambiente, en estas condiciones, el ozono tiende a descomponerse originando oxígeno molecular y atómico, lo cual explica suspropiedades oxidantes mucho más elevadas que las del oxígeno.
Dicha potencia oxidativa, junto con su mínima toxicidad, lo convierte en un producto extremadamente útil como desinfectante y desodorante, con numerosas aplicaciones. Los materiales tratados por ozonización no adquieren ninguna nueva propiedad organoléptica (color, sabor, olor) tras el tratamiento, puesto que el posible ozono residualdesaparece al cabo de poco tiempo.
Existen tres formas de actuación del ozono: 1. Simple oxidación instantánea. En la que interviene un átomo de oxígeno.
2. Reacción de ozonólisis y formación de ozonuros. Esta reacción tiene lugar entre los alquenos y el ozono con gran facilidad a bajas temperaturas, produciéndose una ruptura deenlace doble y obteniéndose un ozónido normal, el cual se aisla en rarísimas ocasiones. 
Los ozónidos pueden descomponerse (tratamiento reductor) para producir aldehídos y/o cetonas cuyo aislamiento e identificación es sencillo. En otras ocasiones, el ozónido se descompone mediante un tratamiento oxidante, con lo que cualquier posible aldehído resulta oxidado al correspondiente ácido, que puedeser aislado posteriormente. Este tipo de reacciones, a temperaturas altas (ambiente) son lentas.
3. Apoyo a la oxidación. Apoyando el efecto oxidante del oxígeno que no ha intervenido en la producción de ozono.
Se deduce de estas tres formas de actuación que el ozono, por ser un oxidante fuerte, actúa sobre compuestos reducidos, preferentemente orgánicos, con insturaciones y sobrefunciones con tanta mayor facilidad cuanto menor sea el grado de oxidación de los mismos.
CARACTERISTICAS DEL TRATAMIENTO POR OZONO
1.Mejora las características organolépticas del agua.
2. Color, olor y sabor no deseables, atenuados o eliminados.
3. Destrucción total y rápida (3.000 veces más rápido que el cloro) de bacterias, virus y esporas, con cortos tiempos de contacto.4. Destrucción de las sales de hierro y magnesio en forma de hidratos, resultando productos fácilmente eliminables por decantación o filtración.
5. Clarifica el agua, dejándola particularmente limpia.
6. Su acción desinfectante cubre una amplia gama tanto de temperaturas como de pHs.
7. No crea ningún tipo de enlace químico ni compuestos halogenados.
8. Totalmente...