Aislamiento de la trimiristina

“AISLAMIENTO DE LA TRIMIRISTINA”

RESULTADOS
RESULTADOS Tabla 1. Resultados obtenidos durante la práctica Rendimiento de la recristalización de Trimiristina Pureza de Trimiristina recristalizada Punto de fusión promedio de Trimiristina corregido 78.67% 98.93% 55.40 ± 1.73 °C

OBSERVACIONES Tabla 2. Observaciones realizadas durante la práctica

Procedimiento

Observación

Peso de nuezmoscada

La nuez moscada presentaba una coloración café

Dilusión en éter etílico

El éter etílico era un líquido incoloro

Extracción de nuez moscada en éter etílico

Destilación simple

Adición de metanol

Al agregar la nuez moscada se observó una coloración café en la mezcla. En la primera filtración por gravedad (30 ± 0.5 mL de éter etílico) no se tuvo ningún líquido filtrado.Luego de las tres extracciones y filtraciones se obtuvo un filtrado con coloración amarilla, y en el papel filtro una masa color café En el balón recolector se observó un líquido incoloro (Éter Etílico). La solución que quedó en el balón tenía una coloración naranja. Al agregar metanol la solución se tornó color amarillo. La coloración de los cristales formados luego de la filtración al vacío erancolor blanco hueso.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
El objetivo de la práctica que se realizó era el aislamiento de la Trimiristina, para ello se han utilizado diferentes operaciones para realizar la extracción y recristalización del producto. Durante las etapa llevadas a cabo durante la práctica estas han sido guiadas por las fuerzas intermoleculares. Para la primera etapa de extracción de laTrimiristina de la nuez moscada con éter etílico las fuerzas intermoleculares presentes eran fuerzas de London las cuales permitieron la separación de los ácidos mirístico, oleico y linoleico de las fibras aceites, hidratos de carbono y proteínas que conforman la nuez moscada. De esta primera etapa se obtuvieron (50 ± 12.5) mL de filtrado los cuales contenían ácido mirístico, ácido oleico y linoleico.Esto determinó que eran necesarias mas etapas para poder realizar el aislamiento únicamente de la Trimiristina como era el objetivo de la práctica. Para dicho fin se llevo a cabo una destilación donde el factor importante para que esta se llevara a cabo fueron las fuerzas intermoleculares. Pues si las sustancias que se deseaban separar poseían fuerzas intermoleculares parecidas, entonces tendríanpuntos de ebullición muy parecidos y los dos hubieran pasado a estado gaseoso casi al mismo tiempo y su separación hubiera sido muy complicada. Esto no fue así ya que el punto de ebullición de Eter Etílico es de 34.5 oC , mientras que la Trimiristina tiene un punto de ebullición de 3118 oC. El factor que determinó que en el balón recolector únicamente se tenia Éter etílico se debió a que el punto deebullición se ve alterado por cambios en la presión atmosférica, por lo que a la presión a la cual se llevó a cabo la práctica era necesario realizar una corrección en el punto de ebullición del Éter Etílico siendo este punto de ebullición corregido de (29.54 ± 0.5) oC y la primera gota que se observó en la destilación se formó a una temperatura de (29 ± 0.5) oC. Por lo cual se podía concluir queen la destilación simple en el balón de recolección el líquido incoloro que se obtuvo correspondía al éter etílico que se había utilizado previamente para la extracción, lo cual indicaba que únicamente se tenia presencia de los ácidos mirístico, oleico y linoleico. Posteriormente la tercera etapa que se llevó a cabo dentro del procedimiento para el aislamiento fue la adición de metanol el cualpermitió la separación de la Trimiristina de la solución ya que el metanol forma puentes de hidrógeno con la Trimiristina por la atracción dipolo-dipolo. El proceso utilizado se conoce como recristalización con solventes mixtos, el cual se basa en la diferencia de solubilidad de los componentes. Para separa la Trimiristina de la solución se realizó una filtración al vacío ya que esta se utiliza...