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Páginas: 2 (466 palabras) Publicado: 24 de abril de 2013
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oooooooooooooooooooooooooooooooINTRODUCCIÓN
Los elementos del Grupo 14, anteriormente el IV-A según la clasificación CAS y el IV-B según la IUPAC, son carbono, silicio ygermanio, que se estudian como no metales aunque todos tienen características semiconductoras en algunas condiciones; además del plomo y estaño que se estudian como metales. La configuración electrónica deestos elementos en su capa de valencia es ns2np2, es decir, poseen un orbital p vacío debido a lo cual, la energía de promoción de uno de los electrones del orbital s al p es mínima, ya que la promociónse realiza dentro del mismo nivel cuántico; por todo ello, en sus combinaciones estos elementos presentan tetracovalencia.

PROPIEDADES
El carbono es un elemento no metálico. El silicio y elgermanio son semimetales y conducen la corriente eléctrica cuando aumenta la temperatura, o cuando se encuentran mezclados con pequeñas cantidades de otro elemento; mientras que el estaño y el plomomuestran ya un comportamiento típicamente metálico. El aumento de este carácter metálico tiene lugar al descender en el grupo y se pone de manifiesto en el comportamiento de sus oxidos: los del carbono y elsilicio presentan un pequeño carácter acido; los correspondientes al germanio y el estaño tienen un carácter anfótero, y los del plomo poseen ya cierto carácter básico.
Los elementos de este...
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