ajedrez

I. RESUMEN.

El presente informe tiene como objetivo la determinación de la constante de velocidad de la reacción.
El Laboratorio se encontraba a las siguientes condiciones: Una presión atmosférica de 756 mmHg, a una temperatura de 20ºC y un porcentaje de humedad de 83%.
Para poder realizar nuestros cálculos, primeramente graficamos (V∞-Vt) vs Tiempo seg para cada temperatura 30ºC y 40ºCrespectivamente (ver grafica 1 y 2), en esta grafica la cual resulto ser curva tomamos 7 puntos tangentes, cada uno en un respectivo tiempo de esta forma se encontró la velocidad de la reacción en ese tiempo, observándose que esta disminuía a medida que avanzaba el tiempo, luego se grafico el Log(velocidad) vs el Log(V∞-Vt) (ver graficas 3 y 4) , en esta grafica la cual resulto ser una recta nosdio una pendiente la cual resulto ser el orden de la reacción para cada respectiva temperatura encontrándose, que para 30ºC es de orden 1 y para 40ºC de orden 2, finalmente se grafico también el Log(V∞-Vt) vs el Tiempo seg (ver graficas 5 y 6). La cual también fue una recta cuya pendiente multiplicándola por -2.3 nos dio como resultado la constante de velocidad de la reacción para cadatemperatura respectivamente, (K30ºC=0.003312 y K40ºC=0.005382).
Teniendo las constantes a dos temperaturas diferentes se pudo calcular la energía de activación de la reacción la cual es de 9.148Kcal/mol.
Podemos concluir en que el aumento de temperatura aumenta la velocidad de las reacciones esto se manifiesta con el aumento de la constante de velocidad.
Una recomendación importante es que el éxito dela experiencia es la destreza con que se nivele el volumen del agua desplazado por el oxigeno con que se genera en la descomposición del H2O2, para lo cual es muy importante verificar el estado del dispositivo con el cual vamos a realizar las mediciones y evitar la máxima cantidad de fuga de oxigeno por parte del experimentador.


II. INTRODUCCION.

Los estudios de catálisis se extienden afenómenos que se relacionan con el estudio del complejo activado formado cada vez que se lleva a cabo una reacción química y su importancia a nivel industrial radica en la posibilidad de obtener productos en menor tiempo, acelerando la velocidad de reacción y logrando de este modo la optimización del proceso. Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción. El proceso recibela denominación de catálisis. Una definición amplia de catálisis es la aceleración de reacciones químicas por la adición de pequeñas cantidades de pequeñas sustancias al sistema reaccionante. Entre los criterios mas importantes de la catálisis estan:
- El catalizador permanece invariable al final de la reacción.
- Un catalizador no modifica el equilibrio, pues altera igualmente lasvelocidades de las reacciones directa e inversa.
- El catalizador no inicia una reacción.
- Un catalizador esta generalmente presente en concentración relativamente pequeña, la concentración del catalizador afecta notablemente la velocidad de la reacción.
- La acción catalítica es especifica, no siendo apropiada todos los catalizadores para catalizar una determinada reacción.
Entre las clases decatálisis tenemos.
Catálisis Homogénea: Donde el catalizador esta en la misma fase que las sustancias reaccionantes.
Catálisis Heterogénea: En la cual el catalizador esta en fase distinta que las sustancias reaccionantes.
Catálisis Enzimatica: (Procesos biologicos catalíticos), es decir, mediante biocatalizadores, de los cuales los primeros conocidos fueron las reacciones producidas por enzimas.III. TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS.

Condiciones De Laboratorio

PRESION 756 mmHg
TEMPERATURA 20 ºC
% HUMEDAD 83



Tabla 1: Volúmenes de Agua, Tomado cada 30 seg y su Respectivo Volumen Infinito Para la Temperatura de 30 ºC.


TIEMPO seg VOLUMEN ml
30 2.30
60 3.50
90 5.40
120 6.30
150 7.70
180 8.20
210 9.40
240 9.90
270 10.5
300 11.2
330 11.9
360 12.8
390 13.0...