ajskkjaskjaskj






les systèmes et les relations
Sistemas y Reacciones



Integrantes:

Curso:
Profesor:
Asignatura:
Mattia pradenas salazar
Samuel Venegas
3ero medio “B”
Sr. Luis Rodríguez Cuadra
Plan Diferenciado 3er año medio






INTRODUCCIÓN
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una omás sustancias (llamadas reactantes), por efecto sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

















METODOLOGÍA

Una reacción química como proceso de transformación se simboliza por una ecuación química, separando sustancias (reactivos y productos) por un signo igual (=) o una flecha , que indica la dirección de la reacción empleandosímbolos químicos, coeficientes para señalar el número de moléculas, subíndices para señalar el número de átomos y estados de agregación molecular para tener algún tipo de idea de sus reactividad química, esto es:
2 H2O(l) + 2 SO2(g)  2 H2S(g) + 3 O2(g)
Las ecuaciones químicas deben ser balanceadas por mismo número de átomos, según la ley de A. Lavoisier, tanto en reactivos como en productos; a estose le llamara ecuación química igualada. Materiales
Actividad N°1: “Reacciones químicas y la energía involucrada en estos procesos”.
Vaso precipitado
Tubo de ensayo
Termómetro
Delantal
30 ml de Ácido Acético o Vinagre (acuoso)
Bicarbonato de Sodio (solido)
Ácido clorhídrico (acuoso)
Magnesio (solido)
Oxígeno (gas)
Actividad N°2: “¿Sistema termodinámico abierto, cerrado oaislado?”
2 Vasos precipitados
Incubadora de Plumavit
2 Termómetros
Papel higiénico
Cronómetro
Agua hirviendo
PROCEDIMIENTO
ACTIVIDAD N°1: “Reacciones químicas y la energía involucrada en estos procesos”.
Experimento 1

En este proyecto lo fundamental para generar esta reacción es tener un vaso precipitado y adecuado, esto cumple la función de acaparar las sustancias utilizadas en suinterior. Dentro del vaso precipitado se recopilar una cantidad de 30ml de “ácido acético” (CH3COOH(ac)) al 4% de concentración v/v, luego tomamos el termómetro del laboratorio sumergiendo de manera cautelosa el termómetro sobre el ácido acético, anotando su temperatura. En seguida añadimos a nuestra disolución de ácido acético una cantidad de “bicarbonato de sodio” (NaHCO3(s)) de inmediato con eltermómetro se revuelve la mezcla de nuestras sustancias hasta diluir nuestro soluto (Bicarbonato de sodio) para así lograr la disolución completa alterando su estado físico. Por último se apunta nuevamente la temperatura con el termómetro, contemplando cambios químicos y cotejando completamente su reacción.

Experimento 2:

Para el segundo experimento, se debe tener un tubo deensayo, en el que se le aglomerara una cierta cantidad de Ácido clorhídrico (HCl (ac)), luego con un termómetro se calculara la temperatura obtenida de la sustancia al interior del tubo de ensayo. Siguiendo con el experimento se inserta un pedazo de Magnesio (Mg2 (g)), el cual reaccionara presto, y con la ayuda del termómetro, se medirá la temperatura de la reacción, además de cotejara cambios químicosapreciados antes y después de la reacción.



ACTIVIDAD N2: “¿Sistema termodinámico cerrado, aislado o abierto?”.

Para la segunda actividad, se necesitan dos vasos precipitados en donde se agregara agua hirviendo, en donde, uno de los vasos se añadirá en una incubadora de plumavit, y el otro seenvolverá en papel higiénico, dejándolo a temperatura ambiente de la sala de Laboratorio. Después de ingresar el agua hirviendo en los vasos precipitados, se medirá su temperatura inicial, la cual, en los dos casos será de 87 °C. Para proseguir con el experimento, se tomara cada dos minutos las temperaturas (Vaso precipitado inserto en incubadora y Vaso precipitado envuelto en papel higiénico) en...