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¡Eres pura dulzura!
No sólo expresas tu romanticismo con tus palabras, con tu forma de vestir o con tus gestos y miradas... ¡también lo haces con tu forma de peinarte! ¡¡¡Eres más tierna que un cruasán de chocolate recién salido del horno!!! Desprendes mogollón de dulzura ¡y toda la peña te adora! Sigue peinándote así...

1. Sistemas de nomenclatura
2. Reglas generales se menciona primeroel constituyente electronegativo y luego el electropositivo, unidos mediante la preposición “ de” El constituyente electropositivo no sufre ninguna modificación El constituyente electronegativo se modificará según las reglas de compuestos binarios, ternarios o cuaternarios
3. Sistemas de nomenclatura Se utilizan dos sistemas generales de nomenclatura Sistema de Stoke Sistema estequimétrico
4.Sistema Stoke Se utiliza cuando participan elementos metálicos o cationes Se menciona primero el constituyente electronegativo seguido de la palabra de y por último el nombre del metal o catión Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más valencias, ésta se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metalCloruro de hierro (III) Para el sodio y calcio no se indican valencias ya que poseen solo una, mientras que el hierro tiene valencias 2 y 3 Cloruro de hierro (II) Fe Cl 3  Cloruro de calcio Fe Cl 2  Cloruro de sodio Ca Cl2 5. Sistema stoke EJEMPLOS Na Cl
6. Sistema estequiométrico Se utiliza para dar nombre a los compuestos que se forman cuando se unen no metales Se expresa utilizandoprefijos el número correspondiente a cada átomo, siempre nombrando primero el átomo más electronegativo
etc….. Penta: cinco Hexa: seis Hepta: siete Deca: Diez Tetra: cuatro  Nona: nueve Tri: tres  Octa: ocho Di: dos 7. Sistema estequiométrico Prefijos Mono: uno
óxido Compuestos binarios del hidrógeno Sales Compuestos binarios entre no metales elemento + oxigeno 8. Compuestos binariosÓxidos
Óxido no metálico Utilizamos el sistema estequiométrico para dar nombre a los óxidos no metálicos Óxido metálico Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a los óxidos metálicos No metal + O 2 9. Óxidos Metal + O 2
10. Óxidos metálicos óxido de ….nombre del metal Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más Ejemplos: Na 2 O: óxido de sodio MgO: óxido de magnesioAl 2 O 3 : óxido de aluminio NiO: óxido de níquel (II) Ni 2 O 3 : óxido de níquel (III)
11. Óxidos no metálicos óxido de ….nombre del no metal Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente Ejemplos: B 2 O 3 : trióxido de diboro CO 2 : dióxido de carbono CO: monóxido de carbono Cl 2 O 5 : pentóxido de dicloro
12. Compuestos binarios del hidrógeno El hidrógeno puede formarcompuestos con la mayoría de los elementos representativos Los clasificamos como: Hidruros : compuestos del hidrógeno con los elementos metálicos Compuestos de hidrógeno con el grupo IV Compuestos del hidrógeno con el grupo V Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
13. Compuestos binarios del hidrógeno Hidruros El nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema stoke En general al dar elnombre del elemento más electronegativo en un compuesto binario se da la terminación “ uro ” excepto los óxidos
14. Compuestos binarios del hidrógeno Hidruros Ejemplos: NaH: hidruro de sodio CaH 2 : hidruro de calcio AlH 3 : hidruro de aluminio
15. Compuestos binarios del hidrógeno Compuestos del hidrógeno con el grupo V Reciben nombre especial que se mantiene por tradición: NH 3 : amoníaco PH3 : fosfina AsH 3 : arsina SbH 3 :estibina BiH 3 : bismutina
16. Compuestos binarios del hidrógeno Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII H 2 O: agua H 2 S: sulfuro de hidrógeno H 2 Se: selenuro de hidrógeno HF: fluoruro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno HBr: bromuro de hidrógeno HI: yoduro de hidrógeno
17. Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII Todos estos compuestos a...