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Ejemplos ejercicios muestra problema

IMPORTANTE: Considere que las soluciones patrón para todos los casos poseen las siguientes concentraciones:
SOLUCION PATRON DE HCl: 0,1464 M
SOLUCION PATRON DE NaOH: 0,1017 M

EJEMPLO 1.- Dilución de soluciones acidas
Prepare 50 ml de HCl 0,0700 M a partir de la solución estándar disponible.
Explicación: Como la concentración del patrón de HCl esmayor que la concentración a la que se le pide llegar lo que Ud debe de realizar es una dilución.
Utilizando la formula V1 x C1 = V2 x C2
De acuerdo a los datos que me entregan en el ejercicio debo de considerar:
V2: es de 50 ml por que es la cantidad que me piden preparar.
C2: es la concentración a la que me piden llegar.
C1: es la concentración de mi solución patrón de acido.
V1: es elvolumen que debo de tomar de la solución patrón y diluir hasta 50 ml. OJO por lo tanto siempre el volumen que calculo debe ser menor que 50 ml (ya que este es mi volumen final).
V1 = V2 x C2 => V1= 50 ml x 0,0700M = 23,9 ml aproximo a 24 ml
C1 0,1464 M

Procedimiento:
Mido en una probeta 24 ml de HCl patrón.
Completar en la misma probeta con agua destilada hasta50 ml.
Agitar bien.
Tomar 5 ml de esta solución con pipeta aforada y vaciar a un vaso pp.
Agregar 3 gotas de fenolftaleína y aumentar el volumen con agua destilada.
Agregar NaOH en la bureta y titular como de costumbre.
Anotar el volumen gastado de base.
Repetir 2 o 3 veces la titulación.


Calculo de la concentración obtenida de la solución preparada.
Considerando los siguientesdatos:
V base: promedio de la base gastada en las titulaciones ejemplo 3,85 ml
C base: concentración de la solución patrón de base: 0,1017 M
Vac: 5ml ESTO SE MANTIENE SIEMPRE CONSTANTE.
Vac x C ac = V base x C base
Cac= 3,85 ml x 0,1017 M / 5 ml
Cac = 0,07831 M ESTO ES IGUAL A MI CONCENTRACION OBTENIDA.
% error: (concentración obtenida x 100 ) – 100
Concentración pedida

%error: (0,07831 / 0,070 x 100 ) - 100

% error: 11,9

EJEMPLO 2.- Dilución de soluciones básicas
El procedimiento es igual al anterior, pero una vez que vaya a titular Ud deberá:
Agregar su solución preparada a la bureta.
Medir 5 ml de HCl patrón y agregar al vaso precipitado.
Agregar 3 gotas de fenolftaleína y aumentar el volumen con agua destilada.
Titular como de costumbreAnotar el volumen gastado de base.
Repetir 2 o 3 veces la titulación.
Calculo de la concentración obtenida de la solución preparada.
Considerando los siguientes datos:Vac x C ac = V base x C base
Vac: 5ml ESTO SE MANTIENE SIEMPRE CONSTANTE
C ac: 0,1464 M (concentración de mi solución patrón)
V base: promedio de la base gastada en las titulaciones
C base: concentración que deseo conocer.
.EJEMPLO 3.- Preparación de una solución básica
Prepare 100 ml de NaOH0,1500 M.

En este caso debo de considerar que el NaOH comercial viene seco por lo que debo de calcular cuantos gramos calcular para preparar la solución.
Como peso molecular del NaOH es 40 grs/mol
Molaridad = 0,15 es lo que me piden
Litros= me piden 100 ml lo que es = 0,10 Lts
GRS= PM x Molaridad X litros
Grs = 40 x0,15M x 0,1 M = 0,6 grses lo que debo de pesar.
Procedimiento:
Peso 0,6 de deNaOH y los disuelvo en la mitad del volumen en un vaso precipitado.
Paso esta solución a un matraz aforado de 100 ml.
Lavo el vaso precipitado con un pequeño volumen de agua destilada y también lo transfiero al matraz aforado
Completo los 100 ml con agua destilada en el matraz, tapo y agito bien.
Agregar susolución preparada a la bureta.
Medir 5 ml de HCl patrón y agregar al vaso precipitado.
Agregar 3 gotas de fenolftaleína y aumentar el volumen con agua destilada.
Titular como de costumbre
Anotar el volumen gastado de base.
Repetir 2 o 3 veces la titulación.

Calculo de la concentración obtenida de la solución preparada.
Considerando los siguientes datos: Vac x C ac = V base x C base
V ac:...