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AÑO CIENTIFICO PRINCIPAL APORTACION DESCRIPCION DEL MODELO IMAGEN DEL MODELO
1803 DALTON Aclaro por qué las sustancias químicas reaccionaban en
proporciones estequiometrias fijas (Ley de lasproporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporcionesmúltiples).
Materia formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, misma masa y propiedades,los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes, permanecen sin división, aún
combinados en las reacciones químicasal combinarse guardan relaciones simples, los que tienen elementosdiferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto, los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos
1094 THOMSON Gran esfera concarga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos, puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
-Electrones, con carga eléctrica negativa-Protones, con neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
GOLDSTEIN
1099 RHUTERFORD Formular el modelo, era que los átomos poseen electrones, perosostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. Los electrones orbitan en espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo
CHADWICKHEISEMBERG
1913 BOHR
1916 SOMMERFELD Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares en el segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. Elelectrón es una corriente eléctrica minúscula.

SCROODINGER Describe a los electrones por medio de una onda el cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del...