Al Medio Hay Sitio

CAPITULO 11




11,1 ¿Cuál es el peso equivalente gramo de cada uno de los ácidos, suponiendo que hay neutralización completa
al menos que se especifique lo contrario: (a) KHSO4 (b) H2SeO4 (c) N2O5 (d) B2O3 (que reacciona con NaOH para formar H2BO3-) (e) As2O5 (que reacciona con una base para formar HAsO42- ) (f) CrO3 (
Solución:Peso equivalente

a) KHSO4 + OH- ( KSO4- + H2O 136.17 / 1 =136.17

b) H2SeO4 + 2OH- ( SeO4= + 2 H2O 144.96 / 2 = 72.482

c) N2O5 + H2O ( 2 HNO3
2HNO3 + 20H- ( 2NO3- + 2H2O 108 / 2 = 54

N2O5 + 2OH- ( 2NO3- +H2O

d) B2O3 + 3 H2O ( 2H3BO3
2H3BO3 + 2 OH- ( 2H2BO3- + 2H2O 69.62 / 2 = 34,81


B2O3 + 2 OH- ( 2H2BO3 -

e) As2 O5 + 3H2O ( 2H3AsO4
2H3AsO4 + 4 OH- ( 2HAsO4= + 4H2 O 229.84 / 4 = 57.48

As2O5 + 4OH- ( 2HAsO4= + H2 O


f) CrO3 + H2O ( H2CrO4
2H2CrO4+ 2OH- ( CrO4= + 2H2O 100 / 2 = 50
CrO3 + 2OH- ( CrO4= + H2O


11.2 ¿Cuál es el peso miliequivalente de cada una de las siguientes bases, suponiendo que hay neutralización
completa en cada caso (a) ZnO (b) Ba(OH)2.8H2O (c) Pb2 (OH)2CO3 (d) NH3 (e) Tl2O ?
Solución:

(a) ZnO + H2O ( Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2H+ (Zn + 2H2 O 81.37 / 2000 = 0.04069
Zn + 2H+ ( Zn + H2O

(b) Ba(OH)2 8H2O + 2H+ ( Ba2+ + 10H2O 315.48 / 2000 = 0.1578


a) Pb2 (OH)2 CO3 + 4 H+ ( 2Pb2+ + 2 H2O + H2CO3


508.38 / 4000 = 0.1271


b) NH3 + H+ ( NH4+ 17 / 1000= 0.017


(e) Tl2O + H2 O ( 2Tl(OH)2
2Tl(OH)2 + 2H+ ( 2Tl+ + 2H2O
Tl2O + 2H+ ( 2Tl+ + H2O 424.74 / 2000 = 0.2124





11.3 a) ¿Cuál es el peso miliequivalente gramo del K2CO3 en la reacción K2CO3 + HCl ( KHCO3 + KCl
(b) ¿Cuál es el peso equivalente gramo del H3PO4 en lareacción H3PO4 + 2NaOH ( Na2HPO4 +
2H2O c) ¿Cuál es el peso equivalente del Al2O3 En la reacción Al2O3. XH2O + 3H2SO4 ( Al2(SO4)3
+ (3+x) H2O?
Solución

a) K2CO3 / 1000 = 138.21 / 1000 = 0.1382
b) H 3PO4 / 2 = 98 / 2 = 49
c) Al2 O3 / 6 = 101.96 / 6 = 16.99
Este último se debe a que reacciona con 6H+4. ¿Cuántos gramos de ácido oxálico H2C2O4. 2H2O se requieren para hacer (a) Un litro de solución molar
(b) 400 ml de solución 0.5000 N? . ¿Qué peso de CaO se necesita para la preparación de (c) 500ml de
Ca(OH)2 0.01000 M (d) 30.63ml de Ca(OH)2 N/100?
Solución

a) M = n / V
n = M * V = 1*1 = 1
W = n = 1(PM)


W = PM = 126.07


b) ( equiv H2C2O42H2O = N * V

W = 0.5 * 0.400
126,07 /2

W = 12.61


c. NCa(OH)2 = M * i = 0.0100 * 2 = 0 .0200


( equiv Ca(OH)2 = ( equiv CaON * V = W .
P equiv


0.020 * 0.500 = W .
56/2

W = 0.28 gr CaO



( equiv Ca(OH)2 = ( equiv CaO


N * V = W .
P equiv...