Al Tropos Is Topos E Is Meros

Química III
Alótropos

Curso 2014-2015
Muñoz Vargas Aldo Francisco 52/24
M. en E. M. Martha Montes H. Q, B
Fecha de entrega: 25/11/2014



Alótropos
Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes. Las moléculas formadas por un sólo elemento y poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos.
En el estado sólido laspropiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición, pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismo estado de agregación de la materia.
La explicación de las diferencias de propiedades se ha encontrado en la disposición espacial de los átomos.
Lista de algunos elementos alótropos:
Carbono:
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además delamorfo: grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y carbinos. se puede encontrar como el diamante, que tiene una estructura tetraédrica alrededor de cada átomo de carbono, grafito, que tiene capas de átomos de carbono con una estructura hexagonal apilados uno encima del otro; grafeno, que es una sola capa de grafito que se increíblemente fuerte; fullerenos, que tienen forma casi esférica, y nanotubos decarbono, que son los tubos con una estructura hexagonal (aunque estas pueden variar de unos a otros en las propiedades eléctricas).
Abundancia: En el interior de las estrellas es donde este elemento es abundante, encontrándose además en otros cuerpos celestes como los cometas y en las atmósferas de los planetas. En combinaciones con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósferaterrestre y disuelto en el agua.

Oxígeno:
El alótropo más normal del oxígeno elemental es el llamado dioxígeno (O2); El trioxígeno (O3) se conoce habitualmente como ozono y es un alótropo muy reactivo, dañino para el tejido pulmonar. El ozono se produce en la atmósfera superior cuando el O2 se combina con el oxígeno atómico a causa de la división del O2 por la radiación ultravioleta.
Lamolécula metaestable del tetraoxígeno (O4) no fue descubierta hasta 2001, y se dio por descontado que existía en una de las seis fases del oxígeno sólido. En 2006 se demostró que esta fase, creada mediante la presurización del O2 a 20 GPa, es, de hecho, un clúster O8 de sistema trigonal. Este clúster tiene potencial para ser un oxidante mucho más potente que el O2 y el O3 y podría, por tanto, ser usadocomo propulsor de cohetes. En 1990 se descubrió una fase metálica cuando el oxígeno sólido se somete a una presión superior a 96 GPa y se demostró en 1998 que a temperaturas muy bajas se convierte en superconductor.
Abundancia: El oxígeno es el elemento químico más abundante, por masa, en la biosfera, el aire, el mar y el suelo terrestres. Es, asimismo, el tercero más abundante en el universo, tras elhidrógeno y el helio. Alrededor del 0,9 % de la masa del Sol es oxígeno, que constituye también el 49,2 % de la masa de la corteza terrestre y es el principal componente de los océanos de la Tierra.
Nitrógeno:
Abundancia: El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1 % en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también enlos restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos. También ocupa el 3 % de la composición elemental del cuerpo humano.


Fósforo:
Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico einflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de −3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican las cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito...