Alaclinos

Como grupo, los metales alcalinos (elementos del grupo 1 A) son los elementos más electropositivos o los menos electronegativos que se conocen. Los alcalinos tienen bajos puntos de fusión.Todos estos metales tienen estructuras cristalinas centradas en el cuerpo. El litio es el metal más ligero que se conoce por su baja densidad.
Debido a su gran reactividad química losmetales alcalinos nunca se encuentran en la naturaleza en su forma elemental, se encuentran combinados con iones halogenuros, sulfato, carbonato y silicato.
Propiedades de metales alcalinos
LiNa
K
Rb
Cs
Configuración electrónica.
2s¹
3s¹
4s¹
5s¹
6s¹
Densidad (g/cm³)
0.534
0.97
0.86
1.53
1.87
Punto de fusión (C°)
179
97.6
63
39
28
Punto de ebullición (C°)
1317892
770
688
678
Radio atómico (pm)
152
186
227
248
265
Radio iónico (pm)
78
98
133
148
165
Energía de ionización (KJ/mol)
520
496
419
403
375
Electronegatividad.
1.00.9
0.8
0.8
0.7
Potencial estándar de reducción.
-3.05
-2.71
-2.93
-2.93
-2.92

La química del litio, cesio, y el rubidio es menos importante; y todos los isotopos delFrancio, que es el último elemento del grupo, son radioactivos.
EL sodio y el potasio se encuentran casi en la misma cantidad en la naturaleza. Se presentan en forma de silicatos como albita(NaAlSi3O8) y la ortoclasa (KAlSi3O8).
Como suelen formar compuestos iónicos en los que se encuentran con estado de oxidación +1, hay que reducirlos para obtenerlos en estado puro.
Dado queson muy reductores hay que acudir a la electrólisis o a otros metales alcalinos:
2 NaCl(l) Na(l) (cátodo) + Cl2(g) (ánodo).
2 KOH(l) [2 K(l) + H2(g) ] (cátodo) +O2(g) (ánodo).
El potasio y elementos siguientes también pueden obtenerse a partir de su cloruro fundido con vapor de sodio en ausencia de aire:
RbCl(l) + Na(g) Rb(g) + RbCl(l).