ALBERTO

QUIMICA II
1.-CLASIFICAICON DE LAS REACCIONES QUIMICAS
I. Por el mecanismo de la reacción o la forma como se originan los productos:
1. Reacción de adición o combinación
2. Reacción de descomposición
3. Reacción de desplazamiento o sustitución simple
4. Reacción de doble desplazamiento
II. Según la energía calorífica involucrada:
1. Reacción Exotérmica
2. Reacción EndotérmicaIII: Según el sentido de la reacción:
1. Reacciones Irreversibles
2. Reacción Reversible
IV: Según la velocidad de la reacción:
1. Reacción lenta
2. Reacción rápida
V: Por el tipo de compuesto o naturaleza de reactantes:
1. Reacciones iónicas
2. Reacciones moleculares o covalentes
2.-DEFINICION Y SIMBOLOGIA DE LAS REACCCIONES QUIMICAS:Una reacción química es un proceso en el cual unao más sustancias, se transforman en otras sustancias con propiedades físicas y químicas distintas a las de la sustancia original. La reacción es consecuencia de la interacción de moléculas y/o átomos que implica el rompimiento de enlaces "reactivos" y la formación de nuevos enlaces "productos" Una ecuación química  es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la partecualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos.
Veamos un esquema general de una ecuación química, donde se especifica las condiciones en la que se transcurre la reacción.

Donde:
→ : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B se transforman en C y D. El símbolo significa o interpreta como “igual a”, y es lo que la le da a la expresión la categoría de ecuación.
→ Ni : Estanotación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias A y B se transforman en C y D.
a, b, c, d : Son coeficientes, generalmente son números enteros, nosindica el número de unidades fórmula de las sustancias.
Otros símbolos importantes que suelen utilizarse en una reacción química son:
(s) : La sustancia está en fase sólida
(l) : La sustancia está en fase líquida
(g) : La sustancia está en fase gaseosa
(ac) : La sustancia está disuelta en agua (solución acuosa)
(sol) : La sustancia está formando una solución o disolución
↑ : Significa que esuna sustancia gaseosa y se desprende del reactor químico
↓ : Significa que es una sustancia sólida insoluble en el disolvente  donde ocurre la reacción y por lo tanto se precipita en forma de sedimento, por su mayor densidad.
▲ : Simboliza la energía calorífica.
3.-REACCIONES DE SINTESIS:Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicasreaccionan para generar un solo producto.Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un nometal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

4.-REACCIONES DEANALISIS;Tambien conocida como descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B ,...