Alcalimetría y Acidimetría

En el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina, o también de la determinación de la cantidad de álcali que posee una sustancia.
Elálcali, suelen ser los óxidos, hidróxidos, o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de bases fuertes, siendo bastante solubles en agua. Un ejemplo típico de álcali es el amoníaco.Por otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución.
En ambos métodos, se utilizan los mismos procesos.En los laboratorios, para llevar a cabo los métodos de la acidimetría y la alcalimetría, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas, que nos sirven de patrón, para así poder determinar laconcentración.
Generalmente el HCl se utiliza como ácido, pues es útil en la preparación de soluciones con exacta concentración. El segundo ácido más utilizado es el ácido sulfúrico.
Cuando usamos comoácido el HCl, su concentración suele oscilar entre los valores 10.5 y 12, con una normalidad aproximada, pudiendo ser valoradas a posteriori de manera volumétrica.
En el caso de las solucionesalcalinas, suelen usarse más variedad de sustancias, pero quizás la más utilizada sea el hidróxido sódico, seguida de otras como el hidróxido potásico, o el hidróxido de amonio.
En cuanto a los indicadores,podemos clasificarlos en neutros, indicadores que son sensibles a los ácidos, e indicadores que son sensibles a las bases. Cuando son usados en agua pura, los indicadores de tipo neutro tomaran elcolor de transición; los indicadores sensibles a los ácidos, tomaran el color ácido correspondiente, y por último, los sensibles a las bases, tendrán el color alcalino.
Ejemplos:
Acidimetría:Preparamos una solución del ácido HCl, 0.1 N.
Después de haber preparado dicha solución, ésta debe ser valorada con una sustancia patrón, en éste caso deberá ser una sustancia de tipo alcalina, como por...