Alcalinidad En Aguas

DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD
EN MUESTRAS DE AGUA

Resumen
La alcalinidad es un parámetro que debemos tener en cuenta ya que limita la utilidad de aguas naturales y tratadas con presencia de carbonatos y bicarbonatos y, puede repercutir en severos daños en el organismo humano; en éste caso en particular, por ejemplo, se hizo uso de una Muestra Problema 4 a fin de lograr los objetivos de éstaprimera práctica y por lo cual en el presente informe se presentan los resultados obtenidos de alcalinidad de aguas y estandarización del HCl requeridos para conseguir la titulación específicamente de CO3= y HCO3- por medio del viraje en indicadores ácido-base como la Fenolftaleína y Verde de bromocresol; posteriormente calculados los errores, las muestras arrojaron resultados con los que se puededefinir aguas alcalinas, pues presentó un pH inicial de 8,758 y fue necesario un volumen de ácido fuerte aproximado de 2,7 ml. Su determinación es importante debido a la importancia en el control corrosión, coagulación y capacidad tampón del agua.

Objetivo General
* Determinar la Alcalinidad total de una muestra de agua mediante el uso de indicadores ácido-base.

Objetivos específicos* Determinar la alcalinidad total y las distintas formas de alcalinidad.
* Estandarizar el ácido fuerte (HCl) empleando una solución de Na2CO3.
* Emplear indicadores ácido-base para determinar los cambios de pH en la muestra problema.
* Emplear una solución de HCl para titular la muestra problema.
* Estimar la concentración en términos de Carbonato de Calcio.

Tabla 1.Datos en Muestras Problemas
Grupo | Volumen Estandarizado | Vf(ml) | Vv(ml) | Vf(ml) | Vv(ml) |
1 | 9,8 | 0,4 | 2 | 0,6 | 1,8 |
2 | 9,7 | 0,2 | 2,1 | 0,4 | 2,2 |
3 | 10 | 0,4 | 1,9 | 0,4 | 1,9 |
4 | 9,6 | 0,3 | 2 | 0,2 | 2,2 |
5 | 10,5 | 0,2 | 2,5 | 0,2 | 2,1 |
6 | 10,1 | 0,6 | 1,9 | 0,4 | 1,8 |
7 | 9,1 | 0,8 | 2 | 0,6 | 1,9 |
8 | 9,9 | 0,5 | 1,7 | 0,4 | 1,8 |
| | | | | |Tabla 2. Datos de la Muestra Problema 4

pH Inicial de la muestra | 8,635 a 24 ºC |
Volumen del I Viraje | 0,2 ml |
Volumen del II Viraje | 2,15 ml |
Alcalinidad total | 23,5 mg/l CACO3 |

Cálculos y Resultados

* Estandarización del Ácido fuerte, HCl 0,01N
V1 = Volumen de la solución de Na2CO3
N1 = Normalidad de la solución de Na2CO3
V2 = Volumen de la solución de HClgastado en la titulación V2 = 9,1 ml.
N2 = Normalidad de la solución de HCl (Estandarizada).

N2=V1×N1V2

N2 =10,0 ml ×0,01 N9,1 ml =0,0109 Eq/L


* Determinación de la Alcalinidad total de la muestra problema 4 (Equipo 7)

mgCaCo3L= VÁcido×N2×50000ml de muestra

* En el I Viraje:

mgCaCo3L= 2,8 ml×0,01 N×50000 mg 50 ml
mgCaCo3L= 28
* En el II Viraje:

mgCaCo3L=2,5 ml×0,01 N×50000 mg 50 ml

mgCaCo3L=25

* Errores porcentuales en cuanto a la determinación de la Alcalinidad total.

%Error=|valor t-valor evalor t|×100

* En el I Viraje:

%Error=0,2 -2,80,2×100=??

* En el II Viraje:

%Error=2,15 -2,52,15×100=16,27 % OJO

Tabla 3. De las Concentraciones

Grupo | Volumen Estandarizado(ml) | Normalidad Del ÁcidoEstandarizado |
1| 9,1 | 0,011 |
2 | 9,7 | 0,01 |
3 | 10 | 0,01 |
4 | 9,6 | 0,01 |
5 | 10,5 | 0,01 |
6 | 10,1 | 0,01 |
7 | 9,1 | 0,011 |
8 | 9,9 | 0,01 |

Tabla 4. De %Error de mg CaCo3LL
……….

Análisis
En conocimiento de la importancia de ésta propiedad en el estudio del agua por su capacidad de neutralizar ácidos, la práctica se enfoca principalmente en establecer valores de alcalinidad enrelación con una titulación de tipo colorimétrica…
De acuerdo al volumen gastado de ácido fuerte HCl, la normalidad de la estandarización del mismo presenta una concentración de 0,0109~0,011 N para el Equipo 7 (En éste caso), sin embargo, la normalidad en general es casi similar para cada uno de los equipos cómo es posible visualizar en la Tabla 3, por lo que se puede decir que el valor...