alcalinidad

RESUMEN
Este artículo contiene el procedimiento y los resultados sobre la práctica de alcalinidad la cual se entiende como una medida de la capacidad de un agua para neutralizarácidos. La alcalinidad de las aguas naturales se debe básicamente a sales de ácidos débiles, aunque también es posible que esta se deba a sales de bases débiles y fuertes.La alcalinidad delagua se determina por titulación con ácido sulfúrico (ácido fuerte) y se expresacomo mg/l de CaCO3 (carbonato de calcio) equivalente a la alcalinidad determinada.La titulación se efectúaen dos etapas sucesivas, definidas por los puntos de equivalencia para losbicarbonatos y el ácido carbónico, los cuales se indican electrométricamente por medio deindicadores. Lafenolftaleína y el metil naranja o el metacresol púrpura y el bromocresol verde son losindicadores usados para la determinación de la alcalinidad. La alcalinidad total del agua es la suma de lastres clases de alcalinidad; alcalinidad del carbonato, del bicarbonato y del hidróxido. Los objetivos de esta prácticason los de conocer el procedimiento adecuado para llevar a cabo ledeterminación de la alcalinidad de una sustancia y establecer aplicación industrial del concepto de alcalinidad, calculada a partir de las mezclas de carbonatos, bicarbonatos ehidróxidos.Los materiales utilizados fueron 4 Vasos de 100 mL, 1 Bureta, 1Soporte Universal y 1cpinza, 3 Pipetas Volumétricas de 25 mL, 3 Erlenmeyer de 250 mL, frasco lavador agua destilada,H2SO4 0.02 N, Fenolftaleína, Anaranjado de Metilo, carbonato de sodio a 100 ppm, bicarbonato de sodio a 100 ppm, hidróxido de sodio a 20 ppm (250 mL de cada solución alcalina). Se concluyóque sustancias de las analizadas eran carbonatos, bicarbonatos, hidróxidos, OH- + CO3 y CO3 + HCO3.
Palabras Clave: alcalinidad, titulación, carbonatos, cálculos.