ALCALINIDAD




INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS NÚMERO10
“CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”
PRÁCTICA 5: ALCALINIDAD
EQUIPO 3



INTRODUCCIÓN

La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizar ácidos, también como la capacidad para reaccionar con iones hidrógeno, o como la medida de su contenido total de substancias alcalinas. Ladeterminación de la alcalinidad total es importante en los procesos de control de evaluación, ya que es una medida práctica de la capacidad del manto acuífero de contrarrestar la acidificación cuando precipita el agua de lluvia ácida en el.

El factor dos delante de la concentración de ión carbonato se debe a que la presencia de iones H+ , está controlada, en primer lugar, por el ion bicarbonato,que luego es convertido por un segundo ión hidrogeno a acido carbónico:


En algunos suelos es posible encontrar otras clases de compuestos (boratos, silicatos, fosfatos, etc.) que contribuyen a su alcalinidad; sin embargo en la práctica la contribución de estos es insignificante y puede ignorarse. La alcalinidad del suelo se determina por titulación con acido sulfúrico 0.02N y se expresa comomg/l de carbonato de calcio equivalente a la alcalinidad determinada. Los iones H+ procedentes de la solución 0.02N del ácido neutralizan los iones OH- libres y los disociados por concepto de la hidrólisis de carbonatos y bicarbonatos. En la titulación con H2SO4 0.02N, los iones hidrógeno del ácido reaccionan con la alcalinidad de acuerdo con las siguientes ecuaciones:


La titulación seefectúa en dos etapas sucesivas, definidas por los puntos de equivalencia para los bicarbonatos y el ácido carbónico, los cuales se indican electrométricamente por medio de indicadores.



OBJETIVOS

Determinar la alcalinidad del agua en las muestras.
Analizar si un agua alcalina, es causa de contaminación.
Cuantificar los iones que provocan la alcalinidad del agua.PROCEDIMIENTO

Para la práctica utilizamos el mismo procedimiento para los 3 tipos de muestra de agua las cuales fueron agua tratada, agua potable y agua de pecera.
El procedimiento fue el siguiente:
ALCALINIDAD A LA FENOLFTALEÍNA (F)
1)Colocar 100 ml de la muestra de agua en un matraz de Erlenmeyer y agregar 3 gotas de solución indicadora de fenolftaleína y agitar ligeramente .Si la muestra vira a color (rosa) significa que puede contener carbonatos e hidróxidos.


2) Titular la muestra con la solución de ácido sulfúrico 0.02N gota a gota, hasta que el color rosa desaparezca (vire de rosa a incoloro), anotar los ml de ácido gastado.
3) Si al agregar la fenolftaleína, la muestra de agua no vira a rosa, entonces la alcalinidad a la fenolftaleína se reporta igual acero.

ALCALINIDAD TOTAL (M)
1) Después de haber anotado los ml de ácido gastados en la titulación con la fenolftaleína continuar con la misma muestra de agua y agregarle a estas tres gotas de solución indicadora de anaranjado de metilo
2) Titular con la solución de ácido sulfúrico 0.02N, hasta obtener el vire de amarillo a color canela, anotando los ml gastados de solución de ácido y sumandocon el gasto anterior de ácido sulfúrico.













CÁLCULOS














RESULTADOS
Tabla 1. Alcalinidad del agua
Equipo
No. MUESTRA
F
ppm
CaCO3
M
ppm
CaCO3

OH-

CO3=

HCO3-

1
1Llave
0
350
0
0
350

2Purificada
0
140
0
0
140

3Tratada
0
194.4
0
0
194

2
1Purificada
20
50
0
40
10

2Tratada
0
350
0
0
0

3Potable0
100
0
0
0

3
1Tratada
30
170
0
0
0

2Pecera
20
200
0
0
0

3Purificada
0
140
0
0
M

4
1Potable
0
100
0
0
100

2Tratada
8.3
173.33
0
16.6
1756.73

3Grifo
6
218




5
1Luvia
0
320
0
0
0

2Purificada
16
64
0
32
32

3Potable
0
160
0
0
0

6
1Potable
0
520
0
0
520

2Purificada
0
120
0
0
120

3Potable purificada...