alcanos, alquenos, alquinos

ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS
OBJETIVOS:
Determinar las características físicas y químicas de los hidrocarburos según el grado de saturación.
Determinar y analizar las reacciones funcionales que producen los hidrocarburos.
MATERIALES:

Tubos de ensayo
Vidrio de reloj
Embudo
Vaso de precipitado
Pinza de madera
Espátula de acero
Manguera de goma
Micropipeta
Mechero
Papel de filtroVarilla de vidrio
Tapón de corcho
Papel de PH
erlenmeyer

Reactivos:

Queroseno
Agua destilada
Éter etílico
Éter de petróleo
H2SO4(c)
HNO3(c)
NaCl
CH3COO-Na+
Parafina
Acetona
Glicerina
Sacarosa
KMnO4 1%
Bromo/CCl4
Aceite de ricino
Agua de bromo
I2/CCl4
Benceno
Na°
Cloruro cuproso amoniacal
Nitrato de plata amoniacal

PARTE EXPERIMENTAL:
ALCANOS:
1-Solubilidad Delqueroseno como soluto:
Ensayamos la solubilidad del queroseno destilado en los siguientes solventes:
Compuestos: Solubilidad:
Agua....................................................Insoluble
Éter etílico...........................................Soluble
Éter de petróleo...................................SolubleH2SO4..................................................Insoluble
HNO3..................................................Insoluble
Justificación:
El queroseno en el agua no se disuelve ya que el agua es una sustancia polar y el queroseno una sustancia apolar. Pudimos observar que el queroseno con el agua forman una emulsión donde el agua por ser mas densa se ubica en el fondo del tubo y que el queroseno situado arribadel agua "gotea" hacia esta. Del mismo modo se justifica la insolubilidad del queroseno en HNO3, por la polaridad de este compuesto.
A pesar de que tanto el éter de petróleo como el éter etílico son compuestos polares y el queroseno es no polar, hay solubilidad. Esto se atribuye a la formación de un complejo de asociación entre soluto y solvente por medio de puente de hidrógeno (los electrones noenlazantes del oxígeno pueden formar puente de hidrógeno).


2- Propiedades del queroseno:
El queroseno como disolvente:
Procedimiento:
Para la experiencia realizada en el laboratorio, se utilizó 6 tubos de ensayos pequeños y se añadió los siguientes solutos:
Tubo N°1: Cloruro de Sodio (NaCl).
Tubo N°2: Acetato de sodio (CH3COO- Na+).
Tubo N°3: Parafina
Tubo N°4: Acetona (CH3-CO-CH3).Tubo N°5: Glicerina.
TuboN°6: Sacarosa.

Nota: Los solutos sólidos se añadió la punta de una espátula, y para líquidos unas 5, 6 gotas.
Identificamos y rotulamos cada uno y le colocamos 1 mL de queroseno.
Resultados:
QUEROSENO Y NaCl: INSOLUBLES.
Al agregar queroseno sobre NaCl se vio que no había solubilidad entre ambos compuestos.
El queroseno es una mezcla que tiene entre 12 y 16C, alcano simple, por lo tanto es una molécula no polar.
A diferencia, el cloruro de sodio, es un compuesto iónico y como propiedad tiene una gran afinidad con las moléculas polares, como el agua que separa el compuesto en sus iones simples.
QUEROSENO Y CH3COO- Na+: INSOLUBLES.
Se añadió ambos compuestos y como se observó en el primer tubo, no hubo solubilidad, es decir el queroseno nodisolvió el soluto.
Esto se debe a que el acetato de sodio es una sal, y es más afín con solventes polares, en cambio el queroseno es un compuesto no polar.
QUEROSENO Y PARAFINA: MUY SOLUBLE.
Se observó una sola fase incolora entre ambos compuestos.
La parafina es un compuesto no polar (Se utiliza para la fabricación de velas) por lo tanto va a tener una mayor solubilidad con el disolvente.QUEROSENO Y ACETONA: LIGERAMENTE SOLUBLES.
Se observó 1 sola fase incolora en el tubo de ensayo.
La acetona es una molécula ligeramente Polar debido a la presencia de C=O, pero predomina la parte no polar del compuesto.
QUEROSENO Y GLICERINA: INSOLUBLES.
Se vio en el tubo de ensayo 2 fases incoloras inmiscibles.
La glicerina es un compuesto que tiene grupos OH, predomina la parte polar,...