Alcanos Alquenos Alquinos

 Alcanos cicloalcanos
definición
Son compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno Qué constituye la clase más simple y menos reactivos de los compuestos orgánicos osea Se caracterizan por llevar el mayor número de átomos de hidrógeno no tiene grupo funcional reactivos si un hidrocarburo no tiene enlaces dobles nicholas se dice que es compuesto saturado. razón por las cuales reciben elnombre de hidrocarburos saturados que corresponde a la fórmula general
CnH2n+2
Estructura atómica del carbono
el hecho de conocerte tan enorme número de sustancias orgánicas a pesar de estar constituidas por pocos elementos consideramos importante la forma como están dispuestas o relacionados los distintos átomos de los elementos en la molécula.
distribución electrónica de los átomos
ladistribución de los electrones en un átomo está basada en los principios básicos de la química.. tal es así por ejemplo el principio del Pauli en 1925 introduce un principio que se constituye fundamentalmente al establecer en un principio de exclusión o prohibición de Pauli Qué dice solamente dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico.
son cuatro las características fundamentales en ladistribución de los electrones y diferenciables claramente unos a otros llamados números cuánticos.
los niveles de energía que toman valores enteros representados por n
los números máximos de electrones En los niveles de energía son 2 8 18 32.
los subniveles de energía diseñados son: s p d f Qué diferencia la forma de la nube electrónica
los números máximos de electrones en los subniveles deenergía son 2 6 10 14.
estructura electrónica del átomo de carbono
el átomo de carbono pertenece a la cuarta familia de los no metales o carbonoides está situado en el sexto lugar de la tabla periódica de los elementos su número atómico es 6 Z que indica el número de protones que lleve el núcleo por tanto estar rodeado por el mismo número de electrones cuyo peso atómico m es 12 presentaisótopos de masa atómica de 13 y 14
orbitales atómicos
se define Cómo dar región o espacio energético en el espacio alrededor del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón.
orbitales s
los orbitales en 1s 2s 3s que corresponde al piso o capa k tienen simetría esférica alrededor del núcleo al igual que los orbitales 2s que corresponden al piso capa L pero situadas más lejos delnúcleo y así sucesivamente con los restantes orbitales s. el espacio comprendido entre dos orbitales s se denomina superficie nodal esférico donde la probabilidad de encontrar al electrón es cero.
orbitales p
a partir de segundo nivel de energía se encuentran presente Los orbitales P donde cada uno de los tres orbitales p px py y pz describen órbitas elípticas alrededor del núcleo por lo que suforma se asemeja a las pesas de gimnasia o a la forma de dos peras unidas por la parte más angosta. Existen tres orbitales orientados a lo largo de tres ejes de coordenadas que forman entre sí el ángulo de 90 grados designados con Los ejes x y Por lo cual a estos orbitales se los denomina 2px 2py 2pz respectivamente donde cada orbital está orientado en la dirección de los tres ejes de coordenadasdenominadas planos nodales.
Hibridación de orbitales atómicos
se denomina hibridación de orbitales atómicos al reacomodo de electrones que tiene lugar cuando uno o más electrones son promovidos a de un orbital s a orbital P. este fenómeno se presenta con el único propósito de lograr electrones con espines paralelos electrones no apareados, de tal forma que le permite al átomo puede combinarse conbastante facilidad.
en química agrícola nos limitaremos a ver la hibridación de orbitales atómicos de los elementos del segundo periodo es decir donde se combinan orbitales s con orbitales p
hibridación sp
se denomina hibridación sp cuando en la redistribución de electrones es desplazado un electrón del orbital s al orbital P, obteniéndose de esta manera dos electrones con espines...