Alcanos, Aquenos, Alquinos

reacción quimica

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire conel hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquierreacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidadesrelativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas.rm{H}_2 \mathrm{O} </math>||center}}
El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" significa "irreversible" o "produce". Par Adic'ionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y como subíndice) el estado de cada sustancia participante: sólido (S),líquido (l), acuoso (Ac) O gaseoso (g).
En el ejemplo del agua

Tipos de re4acciones químicas
* TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 
NOMBRE | EXPLICACIÓN | EJEMPLO |
Composición o síntesis | Es aquella dondedos o más sustancias se unen para formar un solo producto | 2CaO(s) | + | H2O(l) | → | Ca(OH)2(ac) |
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Descomposición o análisis | Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula : | 2HgO (s)  | → | 2Hg(l) | + | O2(g) |
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Neutralización | En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. | H2SO4 (ac) |     +  | 2NaOH(ac) | → | Na2SO4(ac) | +    2H2O(l)|
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Desplazamiento | Un átomo sustituye a otro en una molécula | CuSO4 | + | Fe |  → | FeSO4 | +     Cu |
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Intercambio o doble desplazamiento | Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan | K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +    MgS |
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Sin transferencia de electrones | Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otrossustancias. No hay intercambio de electrones. | Reacciones de doble desplazamiento |
Con transferencia de electrones  (REDOX) | Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. | Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento   |
Reacción endotérmica | Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
  |   2NaH | |2Na(s) | + |      H2(g) |
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Reacción exotérmica | Es aquella que desprende calor cuando se produce. | 2C ( grafito) | + | H2(g) | → |   C2H2 (g) |  ΔH=54.85 kcal |
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* BALANCEO DE ECUACIONES
Reacciones oxido reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entrelos reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo...