Alcanos superiores

Lic Grelys Ramírez

Universidad Católica del Táchira
Escuela de Humanidades y Educación
Química Orgánica
3er Año

Hidrocarburos

Ciertos compuestos orgánicos sólo contienen dos elementos, hidrógeno y carbono, por lo que se conocen como hidrocarburos. Partiendo de su estructura, se dividen en dos clases principales: alifáticos y aromáticos. Los primeros se subdividen enfamilias: alcanos, alquenos, alquinos y sus análogos cíclicos (cicloalcanos, etc.)

Hidrocarburos
_________________________________

Alifáticos Aromáticos___________________________________

Alcanos Alquenos Alquinos Alifáticos
cíclicos

El miembro más simple de la familia de los alcanos, y de hecho uno de los compuestos orgánicos más simples, es el metano, CH4. Se haraénfasis en la reacciones para este compuesto.

EL METANO
REACCIONES DEL METANO

1. Oxidación |

CH |

4 |

+ 2O |

2 |

|

CO |

2 |

+ 2H |

2 |

O + calor (213 kcal/mol) |

llama |

Combustión |

6CH |

4 |

+ O |

2 |

2HC |

CH |

+ 2CO + 10H |

2 |

1500ºC |

|

Acetileno |

CH |

4 |

+ H|

2 |

O |

CO + 3H |

2 |

850ºC |

Ni |

2. Halogenación |

CH |

4 |

C |

H |

3 |

X |

C |

H |

2 |

X |

2 |

C |

H |

X |

3 |

C |

X |

4 |

X |

2 |

X |

2 |

X |

2 |

X |

2 |

+ |

+ |

+ |

+ |

H |

X |

H |

X |

H |

X |

H |

X |

Serequiere |

calor o luz |

Reactividad de X2 F2 CI2 Br2 ( I2)

Oxidación. Calor de combustión

La combustión a dióxido de carbono y agua es característica de los compuestos orgánicos; en condiciones especiales, se emplea para determinar su contenido en carbono e hidrógeno.
La combustión del metano es la reacción principal que tiene lugar al quemar gas natural. Es casiinnecesario hacer hincapié en su importancia en áreas donde se dispone de este gas; el producto importante no es el dióxido de carbono ni el agua, sino el calor.
La combustión de hidrocarburos sólo se efectúa a temperaturas elevadas, como las que proporcionan una llama o una chispa. Sin embargo, una vez iniciada, la reacción desprende calor, que a menudo es suficiente para mantener la altatemperatura y permitir que la combustión continúe. La cantidad de calor que se genera al quemar un mol de un hidrocarburo a dióxido de carbono y agua se llama calor de combustión: para el metano es 213 kcal.
La oxidación parcial controlada y su reacción catalítica con agua a temperatura elevada, convierte al metano en una fuente cada vez más importante de otros productos que no sean calor: dehidrógeno, empleado en la fabricación del amoniaco; de mezclas de monóxido de carbono e hidrógeno, usadas en la síntesis del metanol y otros alcoholes; y del acetileno, que, a su vez, es el punto de partida para la producción a gran escala de muchos compuestos orgánicos.

Cloración: una reacción de sustitución

Una mezcla gaseosa de metano y cloro reacciona vigorosamente por influencias dela luz ultravioleta o a una temperatura de 250-400ºC para producir cloruro de hidrógeno y un compuesto de fórmula CH3CI. Se dice que el metano ha sufrido una cloración, llamándose el producto, CH3CI, clorometano o cloruro de metilo (CH3=metilo).
La cloración es un ejemplo típico de una amplia clase de reacciones orgánicas conocida como sustitución. Se ha sustituido un átomo de hidrógeno...