Alcanos y cicloalcanos

Páginas: 12 (2778 palabras) Publicado: 11 de abril de 2013
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http://www.buenastareas.com/ensayos/Cicloalcanos/3775988.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Cicloalcano#Propiedades_f.C3.ADsicas
http://docentes.umss.edu.bo/Bioquimica/jquiroga/temas/propiedades,%20an%C3%A1lisis%20conformacional,%20reactividad.pdfhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcano#Aplicaciones
http://archivo.abc.com.py/2006-09-29/articulos/281739/los-ciclo-alcanos
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00030-los-alcanos-propiedades-y-usos.html
http://www.buenastareas.com/materias/propiedades-f%C3%ADsicas-y-qu%C3%ADmicas-de-los-cicloalcanos/0

ALCANOS
los principales alcanos son los 4 primeros de acuerdo a lacantidad de átomos de carbono, metano, etano,propano y butano. Son los componentes del gas natural, de manera que usos y aplicaciones son para calefaccionar (estufas, caloramas, termotanques) y para cocinar (hornallas de cocina a gas). También en la actualidad hay adaptaciones en los vehículos para usar el gas envasado como combustible. De hecho las naftas son mezclas de hidrocarburos (no solo dealcanos).
Propiedades físicas

[editar]Punto de ebullición


Puntos de fusión (azul) y de ebullición (rojo) de los primeros 14 n-alcanos, en °C.
Los alcanos experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse mayores fuerzas de este tipo aumenta el punto de ebullición, además los alcanos se caracterizan por tener enlaces simples.5
Hay dos agentes determinantes de la magnitudde las fuerzas de van der Waals:
el número de electrones que rodean a la molécula, que se incrementa con la masa molecular del alcano
el área superficial de la molécula
Bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. Como el punto de ebullición de los alcanos está determinadoprincipalmente por el peso, no debería sorprender que los puntos de ebullición tengan una relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como regla rápida, el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras series homólogas.5
Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadenaramificada, debido a la mayor área de la superficie de contacto, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals, entre moléculas adyacentes. Por ejemplo, compárese el isobutano y el n-butano, que hierven a -12 y 0 °C, y el 2,2-dimetilbutano y 2,3-dimetilbutano que hierven a 50 y 58 °C, respectivamente.5 En el último caso, dos moléculas de 2,3-dimetilbutano pueden "encajar" mutuamente mejor que lasmoléculas de 2,2-dimetilbutano entre sí, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals.
Por otra parte, los cicloalcanos tienden a tener mayores puntos de ebullición que sus contrapartes lineales, debido a las conformaciones fijas de las moléculas, que proporcionan planos para el contacto intermolecular.[cita requerida]
[editar]Punto de fusión
El punto de fusión de los alcanos sigue unatendencia similar al punto de ebullición por la misma razón que se explicó anteriormente. Esto es, (si todas las demás características se mantienen iguales), a molécula más grande corresponde mayor punto de fusión. Hay una diferencia significativa entre los puntos de fusión y los puntos de ebullición: los sólidos tienen una estructura más rígida y fija que los líquidos. Esta estructura rígida requiereenergía para poder romperse durante la fusión. Entonces, las estructuras sólidas mejor construidas requerirán mayor energía para la fusión. Para los alcanos, esto puede verse en el gráfico anterior. Los alcanos de longitud impar tienen puntos de fusión ligeramente menores que los esperados, comparados con los alcanos de longitud par. Esto es debido a que los alcanos de longitud par se empacan...
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