Alcanos Y Cicloalcanos

ALCANOS Y CICLOALCANOS

HIDROCARBUROS
Son los compuestos orgánicos más simples; están constituidos exclusivamente por: átomos de Carbono e Hidrógeno. Según su estructura se clasifican en:
Saturados Acíclicos Alifáticos
HIDROCARBUROS

Alcanos Alquenos

Insaturados Cíclicos Alquinos

Aromáticos

HIDROCARBUROS ACÍCLICOS
• Los átomos de carbono están dispuestos en cadena abierta(lineal o ramificada). • Si los átomos están unidos solo por enlaces simples son hidrocarburos saturados “ALCANOS”.

HIDROCARBUROS CÍCLICOS
Los átomos de carbono de la cadena están unidos de sus extremos formando ciclos (cadenas cerradas)

Ciclohexano

Ciclopentano

Alcanos
• Conocidos con el nombre de hidrocarburos parafínicos (parafinas), se caracterizan por estar formados por carbono ehidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. • Fórmula General CnH 2n + 2 • Nomenclatura – Se aplican las reglas básicas de la IUPAC. – La terminación (sufijo) para los alcanos es “ano”.

METANO

Propiedades Físicas
• Los alcanos de C1 a C4 son gases, del C5 al C17 son líquidos, y los alcanos de C18 o más átomos de C son sólidos ó semisólidos. (a presión y temperatura ambiente) • Lospuntos de ebullición (Peb) aumentan al aumentar el peso molecular del alcano, los alcanos lineales tienen mayores puntos de ebullición que los ramificados con similar peso molecular.
Puntos de ebullición de alcanos
200.0 150.8 150.0
125.7 174.0

100.0 68.7 50.0 0.0 -50.0 -100.0 -150.0
-88.6 -42.1 36.1

98.4

-0.5

-161.7
2 3 4 5 6 7 8 9 10

-200.0 1 Atom os de carbono Puntoebullición ºC -161.

-88.6

-42.1

-0.5

36.1

68.7

98.4

125.7 150.8 174.0

 Los alcanos son compuestos no polares, son solubles en solventes no polares(benceno, éter, cloroformo) e insolubles en polares (agua).  Los alcanos son menos densos que el agua (su densidad es aproximadamente 0.8 g/mL)  Todos los alcanos son inertes pues no reaccionan fácilmente a temperaturas ordinarias conreactivos como: los ácidos, los álcalis o los oxidantes.

ALCANOS
Nombre Metano Etano Propano n-Butano n-Pentano n-Hexano n-Heptano n-Octano n-Nonano n-Decano n-Undecano n-Dodecano n-Tridecano n-Tetradecano n-Pentadecano n-Hexadecano n-Heptadecano n-Octadecano n-Nonadecano n-Eicosano Isobutano Isopentano Neopentano Isohexano 3-Metilpentano 2,2-Dimetilbutano 2,3-Diemtilbutano Fórmula CH 4 CH3CH 3 CH 3CH 2 CH 3 CH 3(CH 2 )2CH 3 CH 3(CH 2 )3CH 3 CH 3(CH 2 )4CH 3 CH 3(CH 2 )5CH 3 CH 3(CH 2 )6CH 3 CH 3(CH 2 )7CH 3 CH 3(CH 2 )8CH 3 CH 3(CH 2 )9CH 3 CH 3(CH 2 )10 CH 3 CH 3(CH 2 )11 CH 3 CH 3(CH 2 )12 CH 3 CH 3(CH 2 )13 CH 3 CH 3(CH 2 )14 CH 3 CH 3(CH 2 )15 CH 3 CH 3(CH 2 )16 CH 3 CH 3(CH 2 )17 CH 3 CH 3(CH 2 )18 CH 3 P.f., º C -183 -172 -187 -138 -130 - 95 - 90.5 - 57 - 54 - 30 - 26 - 10 -6 5.5 10 18 22 28 32 36 P.eb º C -162 - 88.5 - 42 0 36 69 98 126 151 174 196 216 234 252 266 280 292 308 320

Densidad relativa (a 20 ºC)

0.626 .659 .684 .703 .718 .730 .740 .749 .757 .764 .769 .775

(CH 3)2CHCH 3 -159 (CH 3)2CHCH 2CH 3 -160 (CH 3)4C - 17 (CH 3)2CH(CH 2 )2CH 3 -154 CH 3CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 -118 (CH 3)3CCH 2CH 3 - 98 (CH 3)2CHCH(CH 3)2 -129

- 12 28 9.5 60 63 50 58.620 .654 .676 .649 .668

Fuente Industrial
La fuente principal de alcanos es el petróleo, junto con el gas natural que lo acompaña. Una segunda fuente potencial la constituye el carbón(combustible fósil); se están desarrollando procesos que lo convierten, por hidrogenación, en gasolina y petróleo combustible, como también en gas sintético.

Aplicaciones de los Alcanos
     Solventes: hexano, éter de petróleo, etc. Asfalto: usado en la pavimentación de las carreteras. Ceras de velas. Aceites lubricantes. Fuente de materias primas para la industria petroquímica. Obtención de olefinas: utilizadas para la producción de numerosos productos, entre ellos, la mayoría de los plásticos(polietileno)

Aplicaciones e Importancia de los Alcanos
 Fuentes de energía: gas licuado...