Alcanos

Colegio de Bachilleres del estado de Durango 04

Nombre del Alumno:
Juan Manuel López Sánchez
Nombre del Docente:
Ing. Rafael Carlos Barraza
Materia:
Química II
Trabajo:
Investigación de alquenos , alcanos y alquinos.
Grado y sección:
“2º D”

Fecha: 24-Abril -2012

Alquenos:
Alcanos: 
Los átomos de carbono de un alcano pueden ser clasificados como: átomo primario cuando seunen a un carbono, secundario, si se unen a dos carbonos, terciario, si se unen a tres o cuaternario si se unen a cuatro.
Propiedades Físicas de los alcanos: 

Punto de ebullición: el punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie. Es así, que los puntosde fusión y ebullición van a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono

Punto de fusión: El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón que aumenta el punto de ebullición. Los alcanos con número impar de carbonos se empaquetan en una estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de lo esperados en los pares.Densidad: a medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad. | |

Solubilidad: Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo. |

A temperaturaambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados físicos así: * De metano a butano son gaseosos. * De pentano a hexadecano son líquidos * De heptadecano en adelante son sólidos. |

Propiedades químicas |

Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Esecalor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión. |

Consideremos la combustión de gas etano (C2H6). Esta reacción consume oxígeno (O2) y produce agua (H2O) y dioxido de carbono (CO2). La ecuación química es la siguiente:  |
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Si contamos el número de átomos de cada elementos de los compuestos reaccionantes y de los productos notaremos que en la ecuación hay dosveces más átomos de carbono en los reactivos que en los productos: |

Para solucionar y acercarnos teóricamente a lo que sucede en la realidad, debe realizarse el balanceo de la ecuación, esto puede realizarse de la siguiente manera con base en el número de carbonos del alcano: |
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Pirólisis o cracking: este es un proceso usado en la industria petrolera y consiste en pasar un alcanopesado por tubos calentados de 500 º a 800 ºC lo que permite que el compuesto se descomponga enalquenos  e hidrógeno
Halogenación: Los alcanos reaccionan con los halógenos, en presencia de luz solar o ultravioleta desde 250ºC hasta 400 ºC, produciendo derivados halogenados al sustituir uno o más hidrógenos por átomos del halógeno.
Primera etapa: la energía luminosa o calórica produce la disociaciónde la molécula de cloro en dos átomos. | |
(58 Kcal) indica la cantidad de energía necesaria para romper el enlace. |

Segunda etapa: sustitución del hidrógeno por el cloro |
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Tercera etapa: Se unen los radicales libres. |
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Ecuación neta: |
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 = - 25 Kcal por cada mol de metano convertido en cloro-metano, siendo por lo tanto una reacción exotérmica. |

Nitratación: Losalcanos en estado gaseoso reaccionan con vapores de ácido nítrico a 420ºC para producir nitroderivados, la acción fuertemente oxidante del ácido nítrico transforma gran parte del alcano en dióxido de carbono y agua. |
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Propiedades físicas de los alquenos: las propiedades físicas de los alquenos son semejantes a la de los alcanos. Al igual que los alcanos pueden encontrarse compuestos en...