alcanos

ALCANOS:
Son los hidrocarburos más simples, ya que sólo contienen carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples. Presentan enlaces simples entre carbonos. Reciben también el nombre de hidrocarburos saturados. Su fórmula general es:
CnH2n+2
Se nombran con la terminación ano y el prefijo que indica cantidad de átomos de carbono:
Met: 1 metano
Et: 2 etano
Prop: 3 propano
But: 4 butanoPent: 5 pentano
Propiedades Físicas:
Los alcanos son no polares, ya que están formados sólo por carbono e hidrógeno. Debido a esto son insolubles en agua, son excelentes disolventes de grasas y algunas ceras. y tienen puntos de ebullición bajos.
Los alcanos de bajo peso molecular (metano, etano, propano y butano) son gases, pero a medida que el número de carbonos en la serie homóloga aumentatambién lo hace el número de pequeños dipolos instantáneos porque crece el número de enlaces C-C y C-H y así las moléculas se mantienen más fijas, y el compuesto se presenta a temperatura ambiente como líquido (pentano, hexano, etc.) y los alcanos con más de 18 átomos de carbono son sólidos a temperatura ambiente. De la misma manera al aumentar el tamaño de la molécula se incrementa el punto defusión, ebullición, así como la densidad.
Los alcanos tienen una baja densidad, la cual crece al aumentar el peso molecular. Sin embargo, siempre su valor es menor que la densidad del agua.
Propiedades químicas:
Tienen una baja reactividad por cuanto sus enlaces son estables, no se rompen con facilidad. Reaccionan con los halógenos y con el oxígeno en una combustión sin humo.
Reacciones deadición: Suceden cuando dos reactivos se unen y forman un producto nuevo, sin que "sobren" átomos. Se puede generalizar el proceso como se puede observar a continuación en la siguiente película. Como ejemplo de una reacción de adición está la reacción de un alqueno, como el etileno, con HBr para formar un bromuro de alquilo.
Reacciones de eliminación: Son, en cierta forma, lo contrario de las deadición. Las eliminaciones se presentan cuando un solo reactivo se descompone en dos productos como se puede ver en la siguiente película. Un ejemplo de una reacción de eliminación es la de un halogenuro de alquilo y una base, la cual produce un ácido y un alqueno.
Reacciones de sustitución: Se presentan cuando dos reactivos intercambian partes y originan dos productos nuevos. Como ejemplo de unareacción de sustitución tenemos la de un alcano con Cl2 en presencia de luz ultravioleta; el resultado es un cloruro de alquilo. Un ejemplo de este tipo de reacción es cuando un átomo de Cl del Cl2 sustituye un átomo de H del alcano y se forman dos productos nuevos.
Reacciones de rearreglo o transposición: Se pueden representar por medio del siguiente esquema generan, y suceden cuando un solo reactivosufre una reorganización de enlaces y átomos, para dar lugar a un producto isomérico. Un ejemplo de reacción de rearreglo, o transposición, es la conversión del 1-buteno, un alqueno, en su isómero, el 2-buteno, cuando se trata con un catalizador ácido.
En todas las reacciones químicas hay ruptura y formación de enlaces. Cuando dos moléculas se unen, reaccionan y forman productos, se rompen enlacesespecíficos en las moléculas reaccionantes y se crean determinados enlaces en las moléculas producidas. En esencia hay dos modos en que se puede romper un enlace covalente de dos electrones:
Electrónicamente simétrico: Cuando un electrón permanece con cada fragmento de producto. Se dice que este rompimiento es homolítico.
Electrónicamente asimétrico: cuando ambos electrones enlazantes quedancon un fragmento de producto y dejan al otro con un orbital vacío. Se dice que este rompimiento es heterolítico.
Así como hay dos modos en que se puede romper un enlace, también existen dos en que se puede producir un enlace covalente de dos electrones:
Forma homogénica, electrónicamente simétrica, cuando cada reactivo aporta un electrón al nuevo enlace.
Forma heterogénica, electrónicamente...