Alcanos
Páginas: 8 (1947 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2012
DEFINICIÓN DE ALCANOS
Los hidrocarburos saturados, o alcanos, son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno en los que cada átomo de carbono está enlazado covalentemente a otros cuatro átomos mediante enlaces sencillos, sea formados por un par de electrones.
Los alcanos también se denominan frecuentemente parafinas (del latín parum, poca, affinis, afinidad) debido a surelativa inercia. La denominación de parafinas se refiere a su poca actividad química, actividad limitada que obedece a la estabilidad de los enlaces carbono-carbono, y a la firmeza con que los átomos de hidrógeno se unen a la cadena carbonada.
Las fórmulas moleculares para los alcanos se obtienen fácilmente mediante la fórmula general CnH2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes.Cada miembro de la familia, o serie homóloga, difiere del anterior y del posterior en un grupo metileno, −CH2. Sin embargo, las estructuras correspondientes a compuestos de igual fórmula molecular pueden ser, en algunos casos, diferentes, como ya ha sido indicado.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCANOS
Los alcanos están poco agregados y sus Puntos de ebullición y fusión son mucho más bajosque los de otros compuestos orgánicos de Peso Molecular análogo.
A la temperatura ambiente y presión ordinarias (20 °C y 1 atmósfera) los cuatro primeros alcanos son gaseosos, mientras que desde el pentano hasta el hexadecano (P.f.= 18 °C) son líquidos. A partir de éste son sólidos.
En la siguiente Tabla se muestran se dan los Puntos de ebullición y de fusión y la densidad de la serie homólogade los alcanos lineales.
Como puede observarse, cuanto mayor es el número de átomos de Carbono, menor son las diferencias de los puntos de ebullición entre dos especies consecutivas; es decir, son más difíciles de separar por destilación fraccionada, y si hay isómeros todavía más.
Vemos que el metano hierve a 161 °C bajo cero y, sin embargo, se transporta en forma líquida en barcos metaneros;licuado por enfriamiento, se deposita en tanques isotérmicos (muy bien aislados) que tienen un válvula de seguridad que comunica con el exterior en caso de un excesivo aumento de presión. Las calorías que atraviesan el aislamiento hacen hervir una pequeña proporción de metano cuyo calor de evaporación enfría al metano líquido que se mantiene a su temperatura de ebullición. También se transportapor gasoductos.
El propano y el butano se licuan a una presión de pocas atmósferas y se distribuyen en botellas de acero resistentes.
El hexano es líquido, pero muy volátil; en las fábricas de extracción de aceite se han de tomar severas medidas para evitar pérdidas del disolvente por evaporación y contra incendios.
La destilación de los alcanos superiores (por ej., por encima delpentadecano) debe realizarse al vacío para disminuir el punto de ebullición y evitar la descomposición.
Los puntos de fusión de los alcanos lineales crecen en forma escalonada con el Peso Molecular; las diferencias entre los alcanos pares y los impares se debe a la capacidad de empaquetamiento.
A partir del heptadecano son sólidos a la temperatura de 20 °C, pero sus puntos de fusión no son altos y, así;el hexacontano (C60H122) funde a 99 °C. Las parafinas sólidas obtenidas del petróleo tienen aspecto céreo y funden aproximadamente entre 50 y 60 °C y tienen cadenas de 25 a 30 carbonos principalmente. Se usan para betunes y velas domésticas, para sellar frascos y matraces en el laboratorio, y para revestir barriles de madera y metal con el fin de hacerlos inatacables por los ácidos, encerarpapel, etc.
El octano solidifica a -57 °C; esto significa que hace falta mucho frío para que se congele la gasolina.
El efecto de la ramificación sobre el punto de fusión es irregular y depende de la simetría y facilidad de empaquetamiento de la molécula.
Los hidrocarburos no son solubles en agua. Si se pasa gas metano a través de una columna de agua, no queda nada disuelto; la gasolina no se...
Los hidrocarburos saturados, o alcanos, son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno en los que cada átomo de carbono está enlazado covalentemente a otros cuatro átomos mediante enlaces sencillos, sea formados por un par de electrones.
Los alcanos también se denominan frecuentemente parafinas (del latín parum, poca, affinis, afinidad) debido a surelativa inercia. La denominación de parafinas se refiere a su poca actividad química, actividad limitada que obedece a la estabilidad de los enlaces carbono-carbono, y a la firmeza con que los átomos de hidrógeno se unen a la cadena carbonada.
Las fórmulas moleculares para los alcanos se obtienen fácilmente mediante la fórmula general CnH2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes.Cada miembro de la familia, o serie homóloga, difiere del anterior y del posterior en un grupo metileno, −CH2. Sin embargo, las estructuras correspondientes a compuestos de igual fórmula molecular pueden ser, en algunos casos, diferentes, como ya ha sido indicado.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCANOS
Los alcanos están poco agregados y sus Puntos de ebullición y fusión son mucho más bajosque los de otros compuestos orgánicos de Peso Molecular análogo.
A la temperatura ambiente y presión ordinarias (20 °C y 1 atmósfera) los cuatro primeros alcanos son gaseosos, mientras que desde el pentano hasta el hexadecano (P.f.= 18 °C) son líquidos. A partir de éste son sólidos.
En la siguiente Tabla se muestran se dan los Puntos de ebullición y de fusión y la densidad de la serie homólogade los alcanos lineales.
Como puede observarse, cuanto mayor es el número de átomos de Carbono, menor son las diferencias de los puntos de ebullición entre dos especies consecutivas; es decir, son más difíciles de separar por destilación fraccionada, y si hay isómeros todavía más.
Vemos que el metano hierve a 161 °C bajo cero y, sin embargo, se transporta en forma líquida en barcos metaneros;licuado por enfriamiento, se deposita en tanques isotérmicos (muy bien aislados) que tienen un válvula de seguridad que comunica con el exterior en caso de un excesivo aumento de presión. Las calorías que atraviesan el aislamiento hacen hervir una pequeña proporción de metano cuyo calor de evaporación enfría al metano líquido que se mantiene a su temperatura de ebullición. También se transportapor gasoductos.
El propano y el butano se licuan a una presión de pocas atmósferas y se distribuyen en botellas de acero resistentes.
El hexano es líquido, pero muy volátil; en las fábricas de extracción de aceite se han de tomar severas medidas para evitar pérdidas del disolvente por evaporación y contra incendios.
La destilación de los alcanos superiores (por ej., por encima delpentadecano) debe realizarse al vacío para disminuir el punto de ebullición y evitar la descomposición.
Los puntos de fusión de los alcanos lineales crecen en forma escalonada con el Peso Molecular; las diferencias entre los alcanos pares y los impares se debe a la capacidad de empaquetamiento.
A partir del heptadecano son sólidos a la temperatura de 20 °C, pero sus puntos de fusión no son altos y, así;el hexacontano (C60H122) funde a 99 °C. Las parafinas sólidas obtenidas del petróleo tienen aspecto céreo y funden aproximadamente entre 50 y 60 °C y tienen cadenas de 25 a 30 carbonos principalmente. Se usan para betunes y velas domésticas, para sellar frascos y matraces en el laboratorio, y para revestir barriles de madera y metal con el fin de hacerlos inatacables por los ácidos, encerarpapel, etc.
El octano solidifica a -57 °C; esto significa que hace falta mucho frío para que se congele la gasolina.
El efecto de la ramificación sobre el punto de fusión es irregular y depende de la simetría y facilidad de empaquetamiento de la molécula.
Los hidrocarburos no son solubles en agua. Si se pasa gas metano a través de una columna de agua, no queda nada disuelto; la gasolina no se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.