ALCANOS

Introducción
La Química, es una de las Disciplinas más fascinantes y sorprendentes de las ciencias Naturales y como rama de ésta, pretende entender la organización interna de los cuerpos materiales, su composición, la forma como estos reaccionan y la cantidad de energía necesaria para generar una reacción química El número de compuestos orgánicos existentes tanto naturales (sustancias queconstituyen los organismos vivos: proteínas, grasas, azúcares... de ahí el sobrenombre de Química orgánica) como artificiales (por ejemplo, los plásticos) es prácticamente infinito, dado que el átomo de carbono tiene gran capacidad para:
-Formar hasta cuatro enlaces de tipo covalente. Estos enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples.
-Enlazarse con elementos tan variados como hidrógeno, oxígeno,nitrógeno, azufre, flúor, cloro, bromo, yodo...
- Constituir cadenas de variada longitud, desde un átomo de carbono hasta miles; lineales, ramifica- das o, incluso, cíclicas.






Alcanos
Los alcanos Son hidrocarburos saturados, Están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura
Fórmula general: cnh2n+2
Donde “n” represente el
Número decarbonos del alcano Esta fórmula nos permite calcular la fórmula molecular de un alcano. Por ejemplo para el alcano de 5 carbonos: C5H 2 x 5
La terminación sistémica de los alcanos es ANO.
Un compuestos con esta terminación en el nombre no siempre es un alcano, pero la terminación indica que es un compuesto saturado y por lo tanto no tiene enlaces múltiples en su estructura.
Reacciones con oxígenoTodos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es: C
nH2n +2+ (1,5n +0,5)O2→ (n +1)H2O +n CO2
En ausencia de oxígeno suficiente, puede formarse monóxido de carbono o inclusive negro de humo, como se muestra a continuación:
CnH(2n+2)+ ½ nO2→(n+1)H2 + nCO
Por ejemplo metano:
CH4+ 2O2→ CO2+ 2H2O CH4+ 2→ CO + 2H2O




Gas natural
El gas natural es una de las varias e importantes fuentes de energía no renovables formada por una mezcla de gases ligeros que se encuentra en yacimientos de petróleo, disuelto o asociado con el petróleo (acumulación de plancton marino) o en depósitos de carbón.
 
Aunque su composición varía en función delyacimiento del que se saca, está compuesto principalmente por metano en cantidades que comúnmente pueden superar el 90 o 95 % (p. ej., el gas no-asociado del pozo West Solé en el Mar del Norte), y suele contener otros gases como nitrógeno, -ácido sulfhídrico, helio y mercaptanos.
 
Aplicaciones
Se usan como combustibles. El gas natural es empleado en calefacción. Como cera parafinica. Vaselina. Paraimpermeabilizar techos y en la pavimentación de carreteras.
Para la fabricación de electrodos en la industria electroquímica. El CH4 se usa en la producción de fertilizantes como disolventes
ALQUENOS
Los alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Los alquenos se nombran reemplazando la terminación -ano del correspondiente alcano por-eno. Los alquenos más simples son el eteno y el propeno, también llamados etileno y propileno a nivel industrial.

Reacciones
Hidrogenación
Mediante un proceso, cuando los alquenos se tratan con H2 adicionan a su estructura dos átomos de hidrógeno al enlace doble, en presencia de paladio (Pd), platino (Pt) o níquel (Ni) como catalizadores. Las reacciones general y particular son:R-CH=CH2-------->R-CH2-CH3

EL POLIETILENO
Se obtiene por unión de muchas moléculas de etileno, con el cual se producen utensilios plásticos domésticos de bajo costo. Existen polietilenos de baja y alta densidad


CLORURO DE POLIVINILO
Es otro polímero importante que se usa para la fabricación de tubos para agua y sanitarios, así como también para aisladores eléctricos.

POLIESTIRENO
Se obtiene a partir del...