Alcanos

ALCANOS
Nomenclatura

* Reglas para nombrar los compuestos
A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos. Estas reglas constituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos:
1. Se escoge como cadena principal la cadena más larga y se le da nombre adicionando la terminación ANO.
2. Cuando hay ramificaciones se enumera la cadena empezando por el extremomás cercano al primer substituyente.
3. Cada substituyente y radical se nombra de acuerdo a su estructura, precedido por el número de carbono al cual está unido.
4. Si el mismo sustituyente o radical aparece más de una vez en la cadena, se indica por medio de los prefijos di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), deca (10), etc. y se indica mediante númerosla posición de cada uno.
5. Si a la cadena principal se unen varios substituyentes o grupos alquilo diferentes, se nombran en orden de tamaño creciente o alfabéticamente.
6. Las ramificaciones o grupo alquilo unidos a la cadena se nombran cambiando la terminación ANO x ILO, indicando el tipo de arreglo que tienen: iso, sec, ter, o neo.

* Ejemplos de nombre a fórmula y de fórmula a nombre.De Nombre a Fórmula De fórmula a Nombre:

Propiedades físicas:
* Enunciarlas
* Dar una explicación del por qué de la propiedad
Hidrocarburos saturados alicíclicos, también llamados parafinas (poca afinidad). Constituyen una serie homóloga, cuya fórmula general es CnH2n+2. A mayor peso molecular, mayor cantidad de isómeros.
Presentan enlacesinteratómicos covalentes sigma, que permiten la libre rotación de la molécula, lo que les confiere un movimiento constante que repercute en sus propiedades físicas:
Moléculas no polares, con enlaces intermoleculares débiles, prácticamente insolubles en agua y solubles en otros compuestos orgánicos.
Sus puntos de ebullición aumentan ligeramente conforme aumenta su peso molecular y disminuye al aumentar elnúmero de ramificaciones.
Los cuatro primeros n-alcanos son gases, los 13 siguientes son líquidos y los de más de 18 carbonos son sólidos.
Son menos densos que el agua.
Propiedades químicas:
* Proponer las reacciones químicas con ejemplos
* Explicación de la reacción

Combustión de alcanos: los alcanos se oxidan y arden a altas temperaturas, en presencia de oxígeno, generando grandescantidades de energía (en forma de calor) y liberando bióxido de carbono y vapor de agua como productos de desecho:
Cn H2n+2 + O2 -----> Energía + nCO2 + n+1 H2O
Además de ser uno de los procesos industriales generadores de energía, más importantes, la combustión es un proceso que ocurre naturalmente en todos los seres vivos, los cuales a través de la respiración , combustionan u oxidan sualimento para obtener energía y llevar a cabo sus diferentes funciones
Cracking o pirólisis de alcanos: es el proceso de ruptura o descomposición de un alcano por la simple acción del calor (550-660|C) y una Presión elevada. Se caracteriza por la ruptura de una cadena, acompañada por transposiciones moleculares y deshidrogenación, originando cadenas más pequeñas de alcanos y alquenos, y residuos decarbono:
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ----> CH4 + CH3 - CH = CH2.
----> CH3 - CH3 + CH2 = CH2
Halogenación de alcanos: bajo influencia de luz ultravioleta, peróxidos orgánicos o una temperatura mayor de 300°C, los halógenos convierten a los alcanos en halogenuros de alquilo (el yodo no reacciona fácilmente y el flúor lo hacede manera violenta). Al halogenar el alcano, se obtiene una mezcla de todos losisómeros posibles, indicando que todos los hidrógenos son sustituíbles, aunque uno terciario se separa más fácilmente que uno secundario, y éste que uno primario:
FeCl3
R- H + X2 -------> RX + HX.
LUV
CH3 - CH3 + Cl2 -------> CH3 - CH2 - Cl + HCl
Síntesis (reacciones de obtención) de algunos compuestos de las familias químicas.
El petróleo podría ser la fuente principal para obtener...