alcocholimetro

 
  
ALCOHOLÍMETRO
Objetivo:
Estudiar la oxidación del etanol.
Material:
Ácido sulfúrico concentrado
Bicromato de potasio
Etanol
Agua
Placa de reacciones
Espátula
Pipeta
Frasco deplástico con tapa Agitador de vidrio
Introducción:
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción químicaopuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por laacción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejoroxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor 
.
Desarrollo experimental:
Colocar 2 cucharas deK2Cr2O7
en un frasco de plástico y agregar 7 ml. de agua. Tapar el frasco y agitar hasta disolver la sal. Agregar 10 gotas de esa solución en cada pocillo de la placa de reacciones, de acuerdo con latabla a continuación. Colocar H2SO4
6M en los pocillos, de acuerdo con la tabla a continuación. Agitar cada pocillo con el agitador y observar la coloración en cada celdilla.
Pocillo A1  A2  A3  A4  A5   A6
K2Cr2O7 10  10  10 10  10  10
H2SO4(en gotas)  1  2  3  4  5  6
Añadir 1gota de etanol en cada pocillo y observar el cambio de coloración. Humedecer un pedazo de papel en el pocillo, donde la coloración verdosa sea más intensa y, a través del olfato, identificar elcompuesto formado.
Resultados y Conclusiones
1) ¿Cuál pocillo es el más indicado para determinar la cantidad de alcohol presente en el organismo de una persona? Justifique.2) ¿Cuál es producto final...