Alcohol (Control Alimentario)

BEBIDAS DE USO EN ALIMENTACIÓN

1. No alcohólicas

 Agua - Características químico-físicas y organolépticas
- Funciones en el organismo
- Agua potable/ aguas duras/ aguas blandas…
- Agua destilada
- La destilación
- Tipos de agua (carbonatadas, minerales… )
- Hielo
- Infusiones y si importancia en la alimentacion

 Refrescos

2. Bebidas alcohólicas

 Alcohol (quéefectos puede originar en el organismo, cómo afecta)

 Principales bebidas alcohólicas

 Vino - Características y componentes

- Reacción de fermentación alcohólica

 Cerveza, sidra, whisky (graduación /cimasa)



AGUA
El cuerpo tiene un 60% de agua, capacidad de penetrar y salir de las células y transportar nutrientes por membrana de iones( ácidos grasos y sales sedisocian bien el agua), mantiene la temperatura Corporal.
Propiedades físicas:
Por membrana (iones) Ácidos, grasas.
1) Estado físico: Solida, Liquida y Gaseosa
2) Color: Incoloro
3) Sabor: Insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1gr. – c.c.a 4 grs.
6) Punto de congelación: Oº
7) Punto de ebullición: 100º
8) Presión crítica: 217,5 atm
9) Temperatura crítica: 374º
10) pH: 7 (agua pura, sinsales)
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta devolumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.


Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidadesde calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
El hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto defusión, en agua líquida se mantiene sin solidificarse a algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización y puedo conservarse liquida a 20ºC. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 cal/grs agua, que se solidifica.
Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrogeno, los cuales se presentan en un mayor número deagua solida en la red cristalina para cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrogeno de otras tantas moléculas de agua y aso sucesivamente es como se forma su estructura.
Las sustancias que no combinan bien con agua son hidrófobas, las que si hidrófilas, se puede mezclar con etanol.
Propiedades químicas:
1. Reacciona con los óxidos ácidos
2.Reacciona con oxácidos básicos
3. Reacciona con los metales
4. Reacciona con los no metales
5. Se une en las sales formando hidratos
• Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos Oxácidos
• Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos secombinan con gran facilidad.
• Algunos metales descomponen el agua en frio y otros lo hacen a temperatura elevada.
• El agua reacciona con los no metales sobre todo alógenos
• El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominados hidratos (pierden el agua de cristalización cambiando el aspecto “eflorescente”
• Polímero natural que tenemos los humanos, glucógeno.
• Polímero natural...