alcoholes, aldehidos y cetonas

ALCOHOLES, ALDEHIDOS Y CETONAS

I. OBJETIVOS:
1. Realizar el estudio químico de alcoholes, aldehídos y cetonas. Su naturaleza, características y propiedades. Clasificación, nomenclatura y reacciones.
2. Experimentar el comportamiento químico y las reacciones características de los mismos. Diferenciar experimentalmente los alcoholes entre sí, los aldehídos y cetonas entre sí.
3. Saberinterpretar las reacciones de cada ensayo y escribir correctamente las ecuaciones químicas.

II. MARCO TEÓRICO:
Concepto, naturaleza, características y propiedades. Clasificación y nomenclatura. Métodos de obtención. Reacciones de caracterización. Pruebas de diferenciación de:

1. ALCOHOLES

Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadenacarbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3. Cuando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromático, los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades químicas son muy diferentes.
En el laboratorio los alcoholes son quizá el grupo de compuestos más empleado como reactivos en síntesis.
Los alcoholes tienen uno, dos o tres gruposhidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono al que se encuentra unido el grupohidróxido. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales de la digestión y de los procesos químicos en el interior de las células, y se encuentran en los tejidos y fluidos deanimales y plantas.

NOMENCLATURA

Los alcoholes se derivan del metano y el etano, respectivamente; por tanto, se cambia la terminación -o por -ol. Luego los nombres son:

CH3 – OH CH3 - CH2 - OH
Metanol Etanol

METANOL
ETANOL


Fórmula
Nombre
Sistemático
Nombre común
CH3 – OHMetanol
Alcohol Metílico
CH3 - CH2 – OH
Etanol
Alcohol Etílico
CH3 - CH2 - CH2 – OH
1-Propanol
Alcohol n-propílico
OH
CH3 - CH - CH3
2-Propanol
Alcohol Isopropilíco
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH
1-Butanol
Alcohol n-butilíco
OH
CH3 - CH2 - CH - CH3
2-Butanol
Alcohol Sec-butílico


PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES.

Los electrones de valencia del oxigeno en un alcohol seconsideran ubicados en los cuatro orbitales híbridos sp3 del oxígeno; de esta manera, los alcoholes tienen una forma geométrica semejante a la del agua, es decir, angular, con un ángulo de enlace R - O - H de 109.5º, aproximadamente.
Los puntos de ebullición de los alcoholes son mucho más altos que en sus an-alogos alcanos y cloruros de alquilo, debido a que los alcoholes, al igual que el agua, estánasociados mediante puentes de hidrógeno.
Puesto que en los alcoholes hay un átomo de hidrógeno unido a uno de los elementos más electronegativos, el oxígeno, los electrones que intervienen en el enlace estan más atraidos por el oxígeno que por el hidrógeno. Esto da como resultado la formación de una ligera carga negativa sobre el oxígeno y una ligera carga positiva sobre el hidrógeno:
R O0-
H0+Esta diferencia de carga hace que en los alcoholes se presenten puentes o enlaces de hidrógeno entre las moléculas
Puente de Hidrogeno
R
R - O0- H0- - - - - 0-O
H0+
0-O 0+H
R
La presencia de muchos de muchos puentes de hidrógeno en los alcoholes requiere mayor energía para romperlos durante el proceso de ebullición, lo cual eleva la temperatura. Se dice que los alcoholes son líquidos...