Alcoholes Fenoles Y Eteres

LABORATORIO 3

PRUEBAS GENERALES DE ALCOHOLES, FENOLES Y ÉTERES

Abstract
This practice consisted in the application of some typical reactions and solubility tests with which It can differentiate alcohols, phenols and ethers of any other functional group or each other and at the same time it observed its reactivity depending of the kind of alcohol, whether it is a primary alcohol, secondaryor tertiary. For it applied Solubility tests in water and alkaline medium, reaction with sodium metal, and Lucas test.
1. Introducción
El grupo funcional característico de los alcoholes es el grupo hidroxilo unido aun radical alquilo. Por lo tanto, la fórmula general para un alcohol se escribe R-OH. Los alcoholes suelen clasificarse en primarios, secundarios y terciarios según que elcarbono al que está unido el hidroxilo esté unido a uno, dos o tres carbonos, respectivamente. Metanol, etanol, n-propanol y n-butanol son alcoholes primarios; isopropanol y sec-butanol son alcoholes secundarios y ter-butanol es un alcohol terciario. Los alcoholes son líquidos o sólidos neutros. El grupo hidroxilo confiere características polares al alcohol y según la proporción entre él y la cadenahidrocarbonada así será su solubilidad. Los alcoholes primarios son muy solubles en agua, pero ésta solubilidad disminuye al aumentar el tamaño del grupo alquilo. Los fenoles son un grupo de compuestos orgánicos que presentan en su estructura un grupo funcional hidroxilo unido a un radical arilo. Por lo tanto, la fórmula general para un fenol se escribe como Ar±OH. Los fenoles sencillos son líquidoso sólidos, de olor característico, poco hidrosolubles y muy solubles en solventes orgánicos. Algunos se usan como desinfectantes, pero son tóxicos e irritantes. El grupo funcional éter es R±O±R’, donde R y R’ pueden ser radicales alquilos o arilos. Si estos son iguales, el éter es simétrico, cuando son distintos el éter es mixto. Los éteres son incoloros, muy volátiles e inflamables, menos densosque el agua y prácticamente insolubles en ella. Al igual que los alcanos, se encuentran asociados debido a la imposible formación de puentes de hidrógeno por la ausencia de un enlace H±O.

2. Procedimiento
3.1 Solubilidad medio acuoso

3.2 Solubilidad en medio alcalino.

3.3 Reaccion con sodio metalico

2.4 Reactivo de lucas

2 Resultados y discusión3.1 solubilidad en agua
Vemos que la tabla numero 1. Nos muestra que el etanol y el t-butanol son solubles en agua; mientras que el n-butanol y el sec-butanol son poco solubles; y el éter es insoluble.
Con respecto a los alcoholes, vemos que el etanol es soluble en agua esto dado a que los alcoholes tienen una parte hidrofílica (OH) y otra hidrofobica (cadena C-H) pero dado a que su partehidrofobica no es tan grande este puede formar fácilmente puentes de hidrogeno con el agua. A media que crece la cadena de C-H vemos que los alcoholes se hacen menos solubles dado a que se dificulta la formación de puentes de hidrogeno como es el caso del n-butanol y sus isómeros. Sin embargo vemos que a pesar de que el n- butanol y el sec-butanol no son muy solubles el terc-butanol si lo es ,esto es debido a que las fuerzas intermoleculares de este son débiles por tanto se facilita la formación del puente de hidrogeno. Vemos que el éter no es soluble esto debido a que estos no pueden formar puentes de hidrogeno con el agua.

Tabla 1.
3.2 solubilidad en medio alcalino

La tabla numero2 nos muestra que al mezclar NaOH al 10% con sec-butanol este es insoluble, mientras que al mesclar el NaOH con β-naftol estos son solubles. Esto se da debido a que al mezclar el NaOH con β-naftol se forma un ion fenoxido el cual es una base débil mientras que al mezclarse el NaOH con sec-butanol se forma un ion alcoxido el cual es una base más fuerte en comparación al ion fenoxido.
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