Alcoholes y fenoles

INFORME DE LABORATORIO
ALCOHOLES Y FENOLES




Por bibiana yepes
Bibiana Yepes Alzate
Juan Pablo


Docente
Wilmar Morales Yepes


Área
Laboratorio de Química Orgánica





POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
Medellín
2013
INTRODUCCIÓN

Los alcoholes son compuestos de fórmula general R (OH) es decir, compuestos que contienen uno o más grupos hidroxílicosunidos a un radical alquilo. Cuando el número de grupos OH es más de uno, se conocen generalmente como alcoholes polihidroxílicos o polioles, recibiendo denominaciones particulares para cada número de grupos. El radical puede ser saturado o insaturado y de cadena abierta o cíclica. También puede ser un radical aromático, caso en el cual los alcoholes toman el nombre genérico de fenoles.

Tantofenoles como alcoholes contienen el grupo funcional –OH (hidroxilo), que determina las propiedades características de la familia. Sin embargo los fenoles, aunque dan algunas reacciones análogas a las de los alcoholes, se diferencian de muchas otras.



























OBJETIVOS

Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, Utilizando la pruebaHCI concentrado y la prueba de oxidación.

Comprobar la solubilidad en agua de algunos alcoholes y fenoles.


































DATOS



1. Pruebas de solubilidad

Tubo
Soluto
Cantidad de soluto
Evidencia
Solubilidad
1
Etanol
5 gotas
Color blancuzco, una sola fase, aspecto turbio
Soluble
2
N – butanol
5 gotas
Dos fasesdiferenciadas color transparente
Insoluble
3
2 – butanol
5 gotas
Dos fases diferenciadas, fase inferior transparente y fase superior color naranja claro
Insoluble
4
Ter – butanol
5 gotas
Color blancuzco, apariencia turbia una sola fase
Soluble
5
2 naftol
1 escama
Completamente insoluble
Insoluble
6
Fenol
5 gotas
Dos fases bien diferenciadas color transparente
Insoluble

Orden desolubilidad: + soluble a – soluble 1 – 4 – 2 – 3 – 6 – 5












2. Prueba con ácido clorhídrico

Tubo
Muestra
Observaciones
1
N – butanol
Negativo (llevado al baño maria)
2
2 – butanol
Negativo (llevado al baño maria)
3
Ter – butanol
Positivo






3. Pruebas de oxidación

Tubo
Muestra
Solución oxidante
Observaciones
1
N – butanol
2.5 ml KMnO4
Sepuso color naranja y luego paso a transparente con precipitado café (positivo)
2
2 – butanol
2.5 ml KMnO4
No presenta cambios(negativo)
3
Ter – butanol
2.5 ml KMnO4
No presenta cambios (negativo)
4
Metanol
2.5 ml KMnO4
Precipitado color naranja – café más denso (positivo)
5
Etanol
2.5 ml KMnO4
Precipitado color naranja – rosado (positivo)


EVIDENCIAS Y RESULTADOS

1) PRUEBA DESOLUBILIDAD

Los tubos de ensayo se llenaron con una cantidad igual de agua desionizada, y se les agrego una pequeña cantidad de los compuestos propuestos por la guía llegando a las siguientes conclusiones: los compuestos solubles fueron el etanol y el terc – butanol ya que presentan cadenas carbonadas cortas y sencillas lo que permite que se lleven a cabo la formación de puentes de hidrogeno ypor consiguiente que se llegue a la formación de una mezcla azeotropica que es una mezcla líquida de dos o más componentes que posee un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor (gaseoso) se comporta como un compuesto puro, o sea como si fuese un solo componente.
Los compuestos insolubles fueron: el fenol, el butanol y el naftol, debido a que presentan cadenascarbonadas más largas y complejas lo que impide una formación de puentes de hidrogeno debido a que la proporción de carbonos con respecto a la cantidad de –OH es muy baja.

2) PRUEBA DE ACIDO CLORHÍDRICO

Al momento en que se le adicionaron las gotas del alcohol propuesto por la guía a los tubos que contenían HCl, solo reacciono el tubo # 3, que contenía una parte de HCl y una parte de terc –...