Alcoholes

2. PROPIEDADES FÍSICAS
OEtHetanolPM = 46P.E. = 78 ºC1.69 DOMeMedimetiléterPM = 46P.E.=-25ºC1.30 DCHMeMeH0.08 DPM = 44P.E. = -42ºCpropano
Altos puntos de ebullición comparado con los alcanos deigual número de átomos de carbono
-Dipolo-dipolo
-Puente de hidrógeno
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Solubilidad
Los alcoholes pequeños son muy solubles en agua.
En los alcoholes grandes, la cadena carbonada dificulta laformación de puentes de hidrógeno, provocando que el fenómeno sea desfavorable energéticamente.
Muy poco soluble en agua
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Compuesto
IUPAC
Común
p.f. (ºC)
p.eb. (ºC)
solub. en agua
NaClCH3OH
Metanol
Alcohol metílico
-97.8
65.0
Infinita
14g/L
CH3CH2OH
Etanol
Alcohol etílico
-114.7
78.5
Infinita
0.6g/L
CH3(CH2)2OH
1-Propanol
Alcohol propílico
-126.5
97.4
Infinita0.1g/L
CH3CHOHCH3
2-Propanol
Isopropanol
-89.5
82.4
Infinita
CH3CHClCH3
2-Cloro-propano
Cloruro de isopropilo
-117.2
35.7
3.1 g/L
CH3CH2CH3
Propano
-187.7
-42.1
0.038 g/LCH3(CH2)3OH
1-Butanol
Alcohol butílico
-89.5
117.3
80 g/L
(CH3)3COH
2-Metil-2-propanol
Alcohol terc-butílico
25.5
82.2
Infinita
CH3(CH2)4OH
1-Pentanol
Alcohol pentílico
-79
138
22 g/L(CH3)3CCH2OH
2,2-Dimetil-1-propanol
Alcohol neopentílico
53
114
Infinita
8
3.-PROPIEDADES ÁCIDO-BASE
ROH
pKa
Otros ácidos
pKa
H
15.7
H2SO4
-5
CH3
15.5
HCl
-2.2
CH3CH2
15.9
H3PO42.2
(CH3)2CH
17.1
HF
3.2
(CH3)3C
18.0
CH3COOH
4.8
ClCH2CH2
14.3
H2S
7.0
CF3CH2
12.4
ClOH
7.5
CF3(CH2)2
14.6
C6H5OH
10.0
H2O2
11.6
9Laacidezdeunalcoholsepuedeestablecercualitativamenteobservan

dolaestabilidaddeliónalcóxidocorrespondiente.
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Por ionización producirá el ión fenóxido
La deslocalización de la carga negativa estabiliza el ión fenóxido, pero no conla eficacia del acetato. Eso hace que el fenol, aunque muy débil, tenga carácter ácido.
Aquí el oxígeno aún conserva la mayor parte de la carga negativa original.
Acidez de los fenoles
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