Alcoholes

ALCOHOLES

PROPIEDADES FISICAS
Las propiedades físicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy parlar y es capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.
Esto hace que el punto de ebullición de los alcoholes sea mucho más elevado que los de otros hidrocarburos con igual peso molecular.
Elcomportamiento de los alcoholes con respecto a su solubilidad también refleja su tendencia a formar puentes de hidrógeno. Así, los alcoholes inferiores, son miscibles en el agua, mientras que esta propiedad va perdiéndose a medida que el grupo lipófilo va creciendo, pues el grupo -OH deja de ser una parte considerable de la molécula.
PROPIEDADES QUIMICAS
Lo alcoholes representan los siguientes tipos dereacción:
DESHIDRATACIÓN:
OH H
| | | | H+
H - C - C - C - C - H ð CH3 - CH = CH2 + H2O
| | | |
OXIDACIÓN 
 | [O] O
PRIMARIO: R - C - OH ð R - C +H2
| H
O
| [O]
SECUNDARIO: R- C - OH ð R - C - R +H2
METODOS DE OBTENCION
Los principales métodos de obtención de alcoholes son:
a) Hidratación de alquenos
Se trata de una reacción de adición electro fila, que esquemáticamente puederepresentarse mediante la ecuación:
|R—CH=CH2 + H2O |S04H2 |R—CHOH—CH3 |
| |[pic] | |
| | | |
| |  | |

El grupo OH (parte negativa de la molécula de agua, HO[pic]
... H[pic]
) seadiciona al átomo de carbono más sustituido del doble enlace. Por ello, éste es un método muy apropiado para la obtención de alcoholes secundarios y terciarios, algunos de los cuales se preparan así industrialmente a partir de las fracciones de olefinas procedentes del craqueo del petróleo. Asimismo, éste es el método industrial más importante de fabricación de alcohol etílico, por hidratación deletileno, CH2=CH2 en presencia de ácido sulfúrico.
USOS
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en las ciencias como solventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como solventeen fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.

METANOL
|Propiedades físicas |
|Estado de agregación |Líquido |
|Apariencia |Incoloro |
|Densidad|791,8 kg/m3; 0.7918 g/cm3 |
|Masa |32.04 u |
|Punto de fusión |176 K (-97.16 °C) |
|Punto de ebullición |337,8 K (64,7 °C) |
|Punto de descomposición |K (-273,15 °C) |
|Temperatura crítica |K(-273,15 °C) |
|Viscosidad |0.59 mPa·s a 20 °C. |
|Propiedades químicas |
|Acidez (pKa) |~ 15.5 |
|Solubilidad en agua |totalmente miscible. |
|KPS |n/d|
|Momento dipolar |1.69 D |

METODOS DE OBTENCION

Originariamente se producía metanol por destilación destructiva de astillas de madera. Esta materia prima condujo a su nombre de alcohol de madera. Este proceso consiste en destilar la madera en ausencia de aire a unos 400 °C formándose gases combustibles.
Gas Natural + Vapor de Agua CO + CO2...