Alcoholes

Solubilidad:
Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos alhidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol. |

 
alcohol-alcohol |
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alcohol-agua |
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A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamentepequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos. |

 
1 propanol |
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Hexanol |
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2-metil-2-propanol || Existen alcoholes de cuatro átomos de carbono que son solubles en agua, debido a la disposición espacial de la molécula. Se trata de moléculas simétricas. |

Existen alcoholes con múltiplesmoléculas de OH (polihidroxilados) que poseen mayor superficie para formar puentes de hidrógeno, lo que permiten que sean bastante solubles en agua.
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ÁCIDOS Y BASES
Los términos ácidos y basesse han definido de varias formas correspondiendo cada definición a un modo particular de considerar las propiedades de acidez y basicidad. Según la definición de Lowry-Bronsted, un acido es unasustancia que entrega un protón y una base una que lo acepta.

Según la definición de lowry bronsted, la fuerza de un acido depende de su tendencia a entregar un protón. Y la de una base de su tendenciaa aceptarlo.
Según la definición de Lewis, una base es una sustancia que puede suministrar un par de electrones para formar un enlace covalente, y un acido una que puede recibir un par de electronespara formar un enlace covalente. De este modo un acido es un aceptor de pares de electrones y una base, un donante de pares de electrones. Este es el mas fundamental de los conceptos acido base,...