alcoholes
Páginas: 4 (768 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2014
PROPIEDADES FISICAS
SOLUBILIDAD EN EL AGUA: .Gracias al grupo –OH característico de los alcoholes, se pueden presentar puentes de hidrógeno, que hace que los primeros alcoholes sean solubles en elagua, mientras que a mayor cantidad de hidrógeno, dicha característica va desapareciendo debido a que el grupo hidroxilo va perdiendo significancia y a partir del hexanol la sustancia se tornaaceitosa.
PUNTO DE EBULLICION: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcoholhacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuyecon el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de hidrogeno, son más difíciles de romper.
PUNTO DE FUSION: Presenta el mismo comportamiento que elpunto de ebullición, aumenta a medida que aumenta el número de carbonos.
DENSIDAD: Aumenta conforme aumenta el número de carbonos y las ramificaciones de las moléculas.
PROPIEDADES QUIMICAS
OXIDACION:la oxidación es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos dependiendo del tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:
La reacción de un alcohol primario con ácido crómico (CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído:
la reacción de un alcohol primario en presencia del reactivo de jones produce un ácido carboxilo:
la reacción de un alcoholsecundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona:
DESHIDROGENACION: Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomosde hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta des hidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.
HALOGENACION: el...
SOLUBILIDAD EN EL AGUA: .Gracias al grupo –OH característico de los alcoholes, se pueden presentar puentes de hidrógeno, que hace que los primeros alcoholes sean solubles en elagua, mientras que a mayor cantidad de hidrógeno, dicha característica va desapareciendo debido a que el grupo hidroxilo va perdiendo significancia y a partir del hexanol la sustancia se tornaaceitosa.
PUNTO DE EBULLICION: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcoholhacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuyecon el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de hidrogeno, son más difíciles de romper.
PUNTO DE FUSION: Presenta el mismo comportamiento que elpunto de ebullición, aumenta a medida que aumenta el número de carbonos.
DENSIDAD: Aumenta conforme aumenta el número de carbonos y las ramificaciones de las moléculas.
PROPIEDADES QUIMICAS
OXIDACION:la oxidación es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos dependiendo del tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:
La reacción de un alcohol primario con ácido crómico (CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído:
la reacción de un alcohol primario en presencia del reactivo de jones produce un ácido carboxilo:
la reacción de un alcoholsecundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona:
DESHIDROGENACION: Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomosde hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta des hidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.
HALOGENACION: el...
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