Alcoholes
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 20 de marzo de 2015
Los alcoholes primarios, frente al dicromato de potasio en solución ácida, generan aldehidos, que son rápidamente oxidados a ácidos carboxílicos:
El color de la mezcla inicial es el naranja deldicromato de potasio
Se observa la reacción mediante el cambio de color debido a la reducción del cromo (VII) de color naranja a cromo (III), que posee color verde.
La reacción se pone en evidencia conel color verde del cromo (III) formado en la reacción
Reacción frente al sodio metálico:
Un alcohol es un ácido levemente más débil aún que el agua, pero posee acidez suficiente como para que en lasolución exista una muy pequeña concentración de ion H+que, dados los potenciales de oxidación de los pares H0 ⇌ H+ + e- y Na0 ⇌Na+ + e- , reaccionarán con el sodio. Los alcoholes (igual que elagua) reaccionan con un metal alcalino como el sodio, generando el hidrógeno gaseoso (hidrógeno molecular) por reducción y formando el correspondiente alcóxido de sodio, sal cuyo anión (alcóxido) es unabase algo más fuerte que el oxhidrilo:
La reacción del sodio con etanol produce el burbujeo de hidrógeno molecular, gaseoso
La presencia de una base relativamente fuerte en la solución resultante (elalcóxido) puede verificarse con el agregado de un indicador acido-base como la fenolftaleína:
El color magenta debido a la fenolftaleína indica una solución fuertemente alcalina
Deshidratación dealcoholes:
La eliminación de una molécula de agua a partir de un alcohol en presencia de ácido sulfúrico concentrado produce, como resultado la formación de un alqueno. Para poder observar el desarrollode esa reacción, dado que ni los reactivos ni los productos no poseen color, la misma se lleva a cabo en presencia de bromo (color naranja), el cual rapidamente reacciona con los alquenos que seforman, decolorándose debido a la adición a éstos.
Inicialmente se decolora el bromo debido a la fácil deshidratación del alcohol terciario, que involucra como intermediario un ión carbonio terciario,...
El color de la mezcla inicial es el naranja deldicromato de potasio
Se observa la reacción mediante el cambio de color debido a la reducción del cromo (VII) de color naranja a cromo (III), que posee color verde.
La reacción se pone en evidencia conel color verde del cromo (III) formado en la reacción
Reacción frente al sodio metálico:
Un alcohol es un ácido levemente más débil aún que el agua, pero posee acidez suficiente como para que en lasolución exista una muy pequeña concentración de ion H+que, dados los potenciales de oxidación de los pares H0 ⇌ H+ + e- y Na0 ⇌Na+ + e- , reaccionarán con el sodio. Los alcoholes (igual que elagua) reaccionan con un metal alcalino como el sodio, generando el hidrógeno gaseoso (hidrógeno molecular) por reducción y formando el correspondiente alcóxido de sodio, sal cuyo anión (alcóxido) es unabase algo más fuerte que el oxhidrilo:
La reacción del sodio con etanol produce el burbujeo de hidrógeno molecular, gaseoso
La presencia de una base relativamente fuerte en la solución resultante (elalcóxido) puede verificarse con el agregado de un indicador acido-base como la fenolftaleína:
El color magenta debido a la fenolftaleína indica una solución fuertemente alcalina
Deshidratación dealcoholes:
La eliminación de una molécula de agua a partir de un alcohol en presencia de ácido sulfúrico concentrado produce, como resultado la formación de un alqueno. Para poder observar el desarrollode esa reacción, dado que ni los reactivos ni los productos no poseen color, la misma se lleva a cabo en presencia de bromo (color naranja), el cual rapidamente reacciona con los alquenos que seforman, decolorándose debido a la adición a éstos.
Inicialmente se decolora el bromo debido a la fácil deshidratación del alcohol terciario, que involucra como intermediario un ión carbonio terciario,...
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