alcoholes

viernes, 13 marzo de 2015
ALCOHOLES
ANDREA DARIANA ALCANTAR PRADO
GRUPO 2






Definicion:
El alcohol es el nombre genérico de una familia de compuestos químicos de carbono, hidrógeno y oxígeno que siempre contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH), éste último determina las propiedades características de esta familia.
Proviene de la palabra árabe al-kuhl, o kohl, un polvo fino deantimonio que se emplea para el maquillaje de ojos. En un principio, el término alcohol se empleaba para referirse a cualquier tipo de polvo fino; sin embargo, más tarde los alquimistas de la Europa medieval lo utilizaron para las esencias obtenidas por destilación, estableciendo así su acepción actual.

Grupo funcional:
Los alcoholes se pueden considerar compuestos derivados del agua, donde uno de sushidrógeno ha sido reemplazado por un radical alquilo o arilo.
El grupo funcional es –OH cuyo nombre es HIDROXI.

Clasificación:
PRIMARIOS.-Son aquellos alcoholes en los que el grupo –OH (hidroxi) está unido a un carbono primario, o sea un carbono unido a un solo carbono.

SECUNDARIOS.- Son aquellos en los cuales el grupo –OH (hidroxi) está unido a un carbono secundario, o sea un carbono unido a dosátomos de carbono.

TERCIARIOS.- Son aquellos en los cuales el grupo –OH (hidroxi) está unido a un carbono terciario, o sea un carbono unido a tres átomos de carbono.



Propiedades y usos:
Propiedades físicas:
Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico ( sin afinidad por el agua)del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrogeno: con susmoléculas compañeras o con otras moléculas neutras.
Puentes de hidrógeno: la formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrogeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrogeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Explica la solubilidad del ,metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol.
A partirde cuatro carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (-OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir de hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.
Existen alcoholes de cuatro átomos de carbono que son solubles en agua, debido a la disposición espacial de lamolécula. Se trata de moléculas simétricas.
Existen alcoholes con múltiples moléculas de OH (polihidroxilados) que poseen mayor superficie para formar puentes de hidrogeno, lo que permiten que sean bastante solubles en agua.
Punto de ebullición: los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrogeno. Los grupos OHpresentes en un alcohol hace que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
El punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número decarbonos y sus ramificaciones. Es así que los alcoholes alifáticos son menos densos que el agua mientras que los alcoholes aromáticos y los alcoholes con múltiples moléculas de –OH, denominados polioles, son más densos.

Propiedades químicas:
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como...