Alcoholismo

1. ¿Cómo se define el equilibrio químico?
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de los queproceden. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de «equilibrio químico»
Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

2. Explica cada unade las siguientes características del equilibrio químico: es de naturaleza dinámica, no se cumple estrictamente la estequiometría de la reacción, depende de la presión, la temperatura o cambios de concentración
El equilibrio dinámico es un equilibrio químico, donde dos reacciones reversibles ocurren a la misma velocidad, en ambos sentidos, manteniéndose la concentración de reactivos y productos,constante en el tiempo. Dicho de otra manera, en el equilibrio dinámico, dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad.
Las reacciones que intervienen en el equilibrio dinámico se denominan reacción directa e inversa. Si la reacción directa ocurre en un recipiente cerrado, cuando la concentración de los productos alcanza un cierto punto, comienza a producirse la reacción inversa, hastaalcanzar el equilibrio dinámico químico.
Los reactivos continúan su reacción directa, alimentados por la reacción inversa, que ocurre a la misma velocidad. El estado de equilibrio se indica colocando una doble flecha en la reacción.
Se dice que un equilibrio es homogéneo cuando sus componentes se encuentran todos en la misma fase o estado.
Pongamos el siguiente ejemplo de equilibrio dinámico:H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g).

Lee todo en: Equilibrio dinámico | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-dinamico#ixzz2y7H6KwIt

3. ¿A qué se refiere la Ley de Acción de Masas?
La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluídas) elevadas los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivospermanece constante al equilibrio. Para cualquier reacción
La expresión de la Ley de Acción de Masas para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio se escribe como: aA+ bB cC+ dD




donde Q es el llamado cociente de reacción y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en el equilibrio. Vemos que la expresión de Q tiene la misma forma quela de Kc cuando el sistema alcanza el equilibrio.
Este concepto de cociente de reacción es de gran utilidad pues puede compararse la magnitud Q con la Kc para una reacción en las condiciones de presión y temperatura a que tenga lugar, con el fin de prever si la reacción se producirá hacia la derecha o hacia la izquierda. Así, por ejemplo, si en un momento determinado Q < Kc, como el sistema tiendepor naturaleza al equilibrio, la reacción hacia la derecha se producirá en mayor grado que la que va hacia la izquierda. Al contrario, cuando Q > Kc, la reacción predominante será la inversa, es decir, de derecha a izquierda, hasta alcanzar el equilibrio.
Conocido el valor de Kc, podemos conocer el estado de la reacción calculando, si es posible, el valor de Q. De esta forma se puede determinarsi hemos alcanzado o no el equilibrio.

4. ¿Cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio (Kc)?
K=[C]^a[D]^d/[A]^a[B]^b 
En esta expresión el numerador es el producto de las concentraciones de equilibrio de los productos, elevada cada una de ellas a un exponente que es igual al número de moles de cada producto que aparece en la ecuación química El denominador es el producto de...