aldehidos y cetonas

Concluya sobre la finalidad de cada prueba.
PARTE A
Metanal + Agua: Es una prueba muy soluble debido a que ambos tienen grupos hidroxilo que pueden formar puente de hidrógeno.
Acetona + Agua: Laacetona es soluble en agua ya que  la acetona es una sustancia polar, por eso son miscibles en el agua.
Etanal + Agua: El Etanal es soluble debido a que tiene cargas negativas y se puede decir que esun enlace iónico
Benzaldehído + Agua: Es insoluble debido a que es un compuesto aromático (orgánico) por lo cual es soluble en éteres.
Metanal + Etanol: Son solubles debido a que son sustanciaspolares, lo polar disuelve a lo polar.
Acetona + Etanol: Son solubles debido a que los alcoholes son polares y las acetonas también.
Etanal + Etanol: Son solubles debido a que son sustancias polares.Benzaldehído + Etanol: Son solubles porque son compuestos orgánicos.
PARTE B
Formaldehido + Tollens: La mezcla cambia de color y se hace presencia de un precipitado, debido a que el Tollens es un agenteoxidante.
Acetona + Tollens: No presentaron cambios por 2 razones, el Tollens es un agente oxidante débil, la acetona no posee hidrógenos. Es una reacción exotérmica.
Acetaldehído + Tollens: Laprueba es positiva debido a la oxidación que se presenta. Lo cual se produce un ácido carboxílico y los iones se reducen.
Benzaldehído + Tollens: La prueba es positiva debido a la oxidación que sepresenta. Lo cual se produce un ácido carboxílico y los iones se reducen.
Acetaldehído + Fehling: Se presentó una fase heterogénea, la cual presentaba una capa muy delgada en la parte superior que era decolor clara y una inferior color verde oscuro, dicha solución se tornó más oscura a medida que se calentaba debido al baño maría, después del calentamiento se observó la formación de dos capas: una marrónsuperior y una naranja en la parte inferior del tubo.

Formaldehido + Fehling: su color inicialmente era blanco, en solución con Fehling tomo un color más claro el color se mantuvo homogéneo hasta...