aleaciones y metales

Metales.- Se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales, excepto el mercurio y el galio; sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. 

Los metales tiendena tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes. 
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funcionesbiológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel.

Propiedades Físicas de los metales: 
• Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie. 
• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos. 
• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia aromperse cuando ejercen sobre ellos una presión. 
• Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse. 
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse. 
• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. 
• Conductividad Eléctrica: losmetales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa. 
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades. 
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos. 
Aleaciones.-
Se preparan por fusión conjunta de sus componentes, algunas de ellas se consiguen con otrosprocedimientos: cobre y zinc depositan simultáneamente sobre el cátodo cuando una corriente eléctrica circula a través de una solución con sulfatos cúpricos y de zinc. Muchas aleaciones contienen elementos no metálicos: el carbono en los aceros, y el fósforo en los bronces fosforosos. Estas son sólidas, con aspecto y características metálicas, salvo las amalgamas, en las que interviene el mercurio y sonsemisólidas.
Aleaciones férreas
Son aquéllas en las que el principal componente es el hierro. Gran interés como material para la construcción de diversos equipos y su producción es muy elevada, debido a:
-Abundancia de hierro en la corteza terrestre.
-Técnica de fabricación del acero económica.
-Alta versatilidad.
-Inconveniente: fácil corrosión.
Aleaciones no férreas
Se distinguen aleacionesmoldeables, que no se deforman suficientemente y aleaciones hechurables, en función de la facilidad de deformación.

Aleaciones de Titanio
El titanio proporciona excelente resistencia a la corrosión, alta relación resistencia-peso y propiedades favorables a temperaturas altas. Resistencia hasta de 200,000 psi aunadas a una densidad de 4,505 g/cm^3 proporcionan lasexcelentes propiedades mecánicas, mientras que una capa protectora adherente de TiO2 confiere una excelente resistencia a la corrosión y a la contaminación por debajo de 535ºC. A más de 535ºC, la capa de óxido se desintegra y átomos pequeños como los de carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno al difundirse hacia el sólido, fragilizan al titanio. En consecuencias, se debe tener especial cuidado durante la fundición, la soldadurao la forja, de evitar la contaminación por estos elementos.Ciertas adiciones como las de estaño producen un endurecimiento por solución sólida sin afectar la temperatura de transformación. El aluminio, el oxígeno, el hidrógeno y otros elementos alfa estabilizadores incrementan la temperatura a la cual alfa se transforma en beta. El beta-estabilizador como el vanadio, el tantalio, el...