Aleex
EJEMPLO ILUSTRATIVO
Se combinan soluciones acuosas incoloras de nitrato de plomo (II)y yoduro de potasio y se produce un sólido amarillo de yoduro de plomo (II) y nitrato de potasio que queda en solución.
Paso 1: Descripción de la reacción con palabras:
Nitrato deplomo + yoduro de potasio yoduro de plomo + nitrato de potasio
Paso 2 : Descripción de la reacción mediante fórmulas químicas:
Pb(NO3)2 (ac) + KI(ac)PbI2(s) + KNO3(ac)
(amarillo)
Paso 3: Escritura de la ecuación química. Balanceo
a) Empezar el balanceo con el ion más sencillo que se encuentra desigual en reactivos yproductos. En este caso el yodo.
b) Colocar un 2 antes del KI para balancear I
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) PbI2(s) + KNO3(ac)
(amarillo)c) Ahora se balancea el K, colocando un 2 antes del KNO3
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac)
(amarillo)
(Observa quelos átomos de N y O han quedado balanceados)
La ecuación que describe correctamente la reacción es:
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) PbI2(s) + 2 KNO3(ac)(amarillo)
Paso 4: Evidencia de la reacción:
La evidencia de la reacción es la formación de un precipitado amarillo de PbI2
Después de analizar el ejemplo ilustrativo, escribe la ecuaciónbalanceada que describe cada uno de los siguientes procesos e indica la evidencia de la reacción en cada caso.
1. El magnesio metálico arde en oxígeno produciendo un polvo blanco de óxido demagnesio.
Cuando se enciende una mezcla de hidrógeno y oxígeno gaseosos con una chispa, se produce agua y una gran cantidad de energía.
La combustión del metano (principal componente del gas...
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