Aleja

RECUPERACION DE QUIMICA
ACTIVIDAD 1:
-Elabore un listado con las unidades físicas y químicas de concentración, que incluya su definición su formula general y un ejemplo de aplicación.
%P/P,%V/V, %P/V, ppm, M, m, N, eq-g, fracción molar
ACTIVIDAD 2:
-RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
*¿CUAL SERA LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION QUE CONTIENE 64g DE METANOL (MASA MOLAR DEL METANOL32gr/mol) EN 500 ml DE SOLUCION?
*Encontrar la M de una solución que contiene 30g de NaOH disuelto en agua, formando 2.5L de solución.
*¿Cuál es la molalidad de una disolución de HCl que tiene unapureza 37% en peso y densidad 1.19g/cm3?
*¿Cuántos gramos de disolución al 5 % de NaCl se necesitara para tener 3.2g de NaCl?
ACTIVIDAD 3:
-ELABORE UN GRAFICO PARA EXPLICAR EL SIGNIFICADO DE LOSTERMINOS DILUIDO Y CONCENTRADO
-Calcular el porcentaje masa/masa, masa /volumen , en cada una de las siguientes soluciones
*7.40g de CaCl2 en 52.6g de agua. Densidad de solución 1.10g/ml2
*15.0deH2SO4 en 104.7 ml de solución. Densidad de la solución 1.087g/ml
ACTIVIDAD 4:
-Consulte y dibuje cinco soluciones que tengan uso cotidiano y especifique sus componentes y su concentraciónACTIVIDAD 5:
-Escriba una reflexión profunda respecto a las bondades que surgen a partir de las propiedades de las soluciones aplicadas en medicina
ACTIVIDAD 6:
-Elabore un cuadro comparativo quecontenga la siguiente información
Descripción del proceso químico | Reactivos que hacen parte del proceso | Reactivo limite | Reactivo en exceso |
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| | | |ACTIVIDAD 7:
-Escriba la definición para rendimiento real y rendimiento teórico.
*Mediante dos ejemplos concretos explique como se calcula cada uno de ellos.
ACTIVIDAD 8:
-Resuelva lossiguientes ejercicios
*El oxigeno se prepara calentando el clorato de potasio , KClO3. ¿cual es el paso de O2 obtenido a partir de 6 g de KClO3?
La reacción balanceada es :2 KClO3 -->2 KCl+3...