Alejo tenis
Páginas: 3 (570 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2013
La luz solar es una forma de energía que se propaga por ondas electromagnéticas cuya velocidad es de 300.00 km/s. Esta luz blanca posee 7 colores: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, índigo yvioleta. El espectro de esta luz blanca es continuo por que tiene una transición gradual.
Hacia mediados del siglo 19 Bunsen y Kirchoff quisieron ver el espectro que producía la luz emitida, entoncesoberservaron que la luz emitida formaba un conjunto de líneas muy finas de diferentes colores separadas entre espacios oscuros. Este espectro es discontinuo por que no tiene una transición gradual.
Enel año 1913 Bohr propuso una hipótesis que explicaba a que se debe los espectro de rayas y como están distribuidos los electrones en el átomo. Para esto tomo como base la teoría cuántica de Plank quedice que la energía es discontinua porque está formada por porciones denominadas cuantos. La energía que radian los átomos cuando son sometidas al calor no pueden tener cualquier valor si no unmúltiplo de dichos cuantos. Plank dice que el valor del cuanto no siempre es el mismo si no que depende de la frecuencia de la radiación emitida. Bohr postulo lo propuesto por Plank donde sostuvo que loselectrones de un mismo átomo no pueden tener cualquier cantidad de energía si no, niveles de energía. Cuando un átomo recibe energía (calor) pasan a niveles superiores. Luego cuando se enfrían la energíala emiten en forma de radiaciones luminosas y los electrones vuelves a los niveles del comienzo.
MODELO ATOMICO DE BOHR
1) No tienen cualquier cantidad de energía si no valores determinados.
2)Solo pueden girar en el núcleo positivo en orbitas circulares.
3) No emiten energía por lo tanto se denominan niveles de energía.
4) Cuando el electrón gira en la órbita más cercana al núcleo se diceque están en su estado fundamental.
5) Cuando electrón pasa a un nivel inferior pierde un cuanto de energía, por lo contrario absorbe un cuanto de energía.
6) Pueden pasar de energía pasando de...
Hacia mediados del siglo 19 Bunsen y Kirchoff quisieron ver el espectro que producía la luz emitida, entoncesoberservaron que la luz emitida formaba un conjunto de líneas muy finas de diferentes colores separadas entre espacios oscuros. Este espectro es discontinuo por que no tiene una transición gradual.
Enel año 1913 Bohr propuso una hipótesis que explicaba a que se debe los espectro de rayas y como están distribuidos los electrones en el átomo. Para esto tomo como base la teoría cuántica de Plank quedice que la energía es discontinua porque está formada por porciones denominadas cuantos. La energía que radian los átomos cuando son sometidas al calor no pueden tener cualquier valor si no unmúltiplo de dichos cuantos. Plank dice que el valor del cuanto no siempre es el mismo si no que depende de la frecuencia de la radiación emitida. Bohr postulo lo propuesto por Plank donde sostuvo que loselectrones de un mismo átomo no pueden tener cualquier cantidad de energía si no, niveles de energía. Cuando un átomo recibe energía (calor) pasan a niveles superiores. Luego cuando se enfrían la energíala emiten en forma de radiaciones luminosas y los electrones vuelves a los niveles del comienzo.
MODELO ATOMICO DE BOHR
1) No tienen cualquier cantidad de energía si no valores determinados.
2)Solo pueden girar en el núcleo positivo en orbitas circulares.
3) No emiten energía por lo tanto se denominan niveles de energía.
4) Cuando el electrón gira en la órbita más cercana al núcleo se diceque están en su estado fundamental.
5) Cuando electrón pasa a un nivel inferior pierde un cuanto de energía, por lo contrario absorbe un cuanto de energía.
6) Pueden pasar de energía pasando de...
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