Alex Juárez
Páginas: 3 (615 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2014
El óxido de estroncio, es un compuesto de fórmula química SrO. El mismo se forma cuando el estroncio reacciona con el oxígeno en presencia de aire. Wikipedia
Fórmula: SrO
Densidad: 4,70 g/cm³Punto de fusión: 2.531 °C
Masa molar: 103,62 g/molEl principal uso que tiene el óxido de estroncio se encuentra en la fabricación de las televisiones de cristal de tubo. Además es utilizado en todosaquellos dispositivos para bloquear la emisión de rayos X de los mismos. El óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siguiente reacción:
2Ba +O2 → 2BaO
A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario.[2] Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene:BaCO3 → BaO + CO2
ReactividadEditar
Cuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario reacciona con ella para formar hidróxido de bario, según:
BaO + H2O → Ba(OH)2
UsosEditar
El óxido debario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.
Detalle del filamento de una lámpara de descarga de mercurio gaseoso a baja presión, que muestra en laposición central de la espiral el recubrimiento de emisión termoiónica. Este revestimiento consiste en una mezcla de óxido de bario, y óxidos de estroncio y de calcio. Durante su uso normal, dichorevestimiento se va desgastando, lo que finalmente conduce a la rotura de la lámpara.
Otro uso del óxido de bario consiste en su empleo en la producción de determinadas clases de vidrios, como el vidriocrown. A diferencia del óxido de plomo que se usaba anteriormente, el óxido de bario aumenta el índice de refracción sin incrementar el poder dispersivo.[3] El óxido de bario también se ha empleado comocatalizador en la reacción etoxilación entre el óxido de etileno y alcoholes, que tiene lugar entre 150 y 200 °C.[4]
El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con la piel o los ojos, o...
Fórmula: SrO
Densidad: 4,70 g/cm³Punto de fusión: 2.531 °C
Masa molar: 103,62 g/molEl principal uso que tiene el óxido de estroncio se encuentra en la fabricación de las televisiones de cristal de tubo. Además es utilizado en todosaquellos dispositivos para bloquear la emisión de rayos X de los mismos. El óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siguiente reacción:
2Ba +O2 → 2BaO
A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario.[2] Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene:BaCO3 → BaO + CO2
ReactividadEditar
Cuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario reacciona con ella para formar hidróxido de bario, según:
BaO + H2O → Ba(OH)2
UsosEditar
El óxido debario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.
Detalle del filamento de una lámpara de descarga de mercurio gaseoso a baja presión, que muestra en laposición central de la espiral el recubrimiento de emisión termoiónica. Este revestimiento consiste en una mezcla de óxido de bario, y óxidos de estroncio y de calcio. Durante su uso normal, dichorevestimiento se va desgastando, lo que finalmente conduce a la rotura de la lámpara.
Otro uso del óxido de bario consiste en su empleo en la producción de determinadas clases de vidrios, como el vidriocrown. A diferencia del óxido de plomo que se usaba anteriormente, el óxido de bario aumenta el índice de refracción sin incrementar el poder dispersivo.[3] El óxido de bario también se ha empleado comocatalizador en la reacción etoxilación entre el óxido de etileno y alcoholes, que tiene lugar entre 150 y 200 °C.[4]
El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con la piel o los ojos, o...
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