Algebra

Conversión de Trabajo en Calor
1. ¿Qué es la energía?
2. Describa las formas por las que un sistema puede intercambiar energía con su entorno.
3. Mencione diez ejemplos de transformaciones deenergía.
4. ¿Cuál es la relación existente entre el calor y el trabajo?
5. Explique la diferencia entre temperatura, transferencia de calor y energía interna.
6. ¿Qué es una transformación adiabática?7. Cuando un sistema sufre un proceso muy rápido, aunque sus paredes no sean aislantes térmicas
dicho proceso puede considerarse adiabático, ¿por qué?
8. ¿Qué es el trabajo? Mencione sus unidades ydiga cómo calcular el trabajo asociado a:
 la compresión y expansión de un gas
 un sistema eléctrico
 un campo magnético
 un eje o flecha cuando está girando
9. Explique en qué consiste elexperimento de Joule, qué dispositivo fue el que utilizó y cuáles eran sus
características.
10. ¿Por qué no es conveniente hablar del contenido de calor y del contenido de trabajo mecánico en unsistema?

Capacidad térmica específica y entalpia de evaporación del agua
1. Escriba las ecuaciones empleadas para calcular la energía transmitida como calor para variación de
temperatura y paracambio de fase.
2. Defina la entalpia.
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de
solidificación y de condensación.
4. Escriba el enunciado dela Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado, su expresión
matemática y diga el significado de cada uno de sus términos.
5. Explique en qué consiste el efecto Joule.
6. Investigue entablas de propiedades termodinámica la entalpia de evaporación del agua a 1.0, 1.5,
2.0, 2.5 y 3.0 atmósferas y repórtela en las siguientes unidades: (Btu/lbm), (J/g) y (kJ/kg).
7. ¿Qué diferenciahay entre un termo, un vaso de Dewar y un calorímetro? Haga un esquema de cada
uno.
8. ¿Qué instrumento se utiliza para medir el consumo de energía eléctrica?
9. ¿Qué es una fase y qué es un...