Algebra

Practica No.2 ESTADO SOLIDO (CRISTALES)
Objetivo
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.

Introducción teórica

Hay dos tipos de sólidos los amorfos y los cristalinos. Si la temperatura a la cual se forma el solido se alcanza lentamente, de manera que permite el arreglo de las partículas quede bien ordenado, el resultado es un sólido cristalino. Si, por elcontrario, la temperatura disminuye muy rápidamente, hay oportunidad de que las partículas se congelen en un estado caótico. En este caso, las partículas se acomodan desordenadamente y se dice que el sólido resultante es amorfo, (esto es, sin forma).La superficie de un sólido cristalino bien formado revela, al ser examinado, planos lisos que se interceptan en ángulos que son característicos de lasustancia particular que se investiga. Estos planos lisos se llaman caras y los ángulos característicos se llaman ángulos interfacillas. Estas caras y ángulos interfaciales están presentes independientemente de cómo se formo el cristal y no tienen relación alguna con el tamaño de este. Más aun, si un cristal esta partido o molido hasta formar un polvo, cada partícula resultante poseerá ángulosinterfacillas idénticos. Los sólidos cristalinos difieren de los amorfos en varios aspectos ya que un material cristalino puro tienen un punto de fusión definido, mientras que un sólido amorfo cuando se calienta se ablanda gradualmente y se vuelve fluido en un rango de temperatura, además, las superficies de una sustancia amorfa no exhiben en general caras ni ángulos definidos como los que aparecen en lossólidos cristalinos
La materia cristalina presenta las siguientes propiedades:
Periodicidad. La materia cristalina es periódica es decir, los átomos que forman el cristal se encuentran siempre a distancias específicas, esto se conoce como periodo de traslación o PIU (Periodo de Identidad Unidad) y se miden en Amstrong. El cristal está formado por la repetición monótona de agrupaciones de átomosparalelas entre si y a distancias específicas. Por ejemplo un cristal de sal está formado por la repetición constante de aniones cloro y cationes sodio.
Homogeneidad. La materia cristalina es homogénea, el motivo que se repite es siempre el mismo y no se distinguen entre ellos, cada nudo de la red es idéntico a todos y cada uno de los demás.
Simetría. La materia cristalina es simétrica, se definesimetría como la operación que lleva a coincidir un nudo con sus homólogos.
Anisotropía. En un medio cristalino la distancia entre nudos puede variar según la dirección que se tome, cuando una propiedad depende de la dirección en que se mide se dice que la propiedad es anisótropa y el fenómeno se denomina anisotropía, es el caso por ejemplo de la conductividad eléctrica o de la dureza. Losminerales que cristalizan en el Sistema Cúbico (o Regular), es decir, el de máxima simetría, con sus átomos o iones igualmente distribuidos en las tres direcciones principales del espacio, son isótropos. Los pertenecientes al resto de los sistemas cristalinos son anisótropos, las disposiciones de sus elementos constituyentes varían con la dirección. Un mismo cristal puede presentar propiedadesanisótropas y propiedades isótropas que no dependen de la dirección por ejemplo la densidad de un cristal es la misma sea cual sea la dirección en que se mida.
Tipo de cristales
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquier material definido es constante y es una característica delmaterial. Debido a que el patrón o arreglo de los átomos es repetido en todas direcciones, existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal posee.
La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas...