Algebra

Práctica 9. Reacciones en disolución acuosa. Parte A. Reacciones de precipitación. Ecuaciones químicas. Estequiometria de una reacción. Reactivo limitante y rendimiento de reacción.

Las reaccionesquímicas en disolución acuosa se han clasificado en para su estudio en tres importantes categorías: las reacciones de precipitación, las reacciones óxido-reducción y las reacciones ácido-base.

Unaecuación química debe de proporcionar la información esencial de una reacción química en su forma condensada, en donde los reactivos son las sustancias que reaccionan entre sí y los productos son losresultados de estas. En cada una de la ecuaciones químicas se señalan los estados físicos de los reactivos y los productos, cada uno con un símbolo que indicando su estado inicial o final, de igualmanera se indica la cantidad de moles en cada uno y cuando ya se encuentra balanceada, el número de átomos de cada elemento en los reactivos deberá ser igual número de átomos en cada elemento de losproductos. Al comprender la ley de la conservación de la materia, se sabe que una reacción química se conserva el número de átomos y la masa original, debido a que solamente están distribuidas en nuevassustancias.

Cuando un producto que se forma es un sólido insoluble que se separa de la disolución precipitando formará una reacción de precipitación, por lo tanto se le conoce como precipitado.Estas reacciones son base de estudio del análisis gravimétrico y tienen importantes usos experimentales en la industria química.

Al estudio cuantitativo de los reactivos y productos de una reacciónquímica se le conoce como estequiometria, estos cálculos permiten determinar con mayor precisión la cantidad teórica que se debe obtener de un determinado producto cuando se conocen las cantidad dereactivos, es decir que la cantidad estequiométrica indicará la cantidad exacta de una sustancia de acuerdo a su ecuación química ya balanceada.
Estas cantidades de reactivos y productos se pueden...