aLgo que aprender

Guía de examen de: “REDOX y Termoquímica”
Química II (IOS)

Balancear las siguientes reacciones químicas; identifiquen con cuantos electrones es el elemento que se oxida y con cuantos electroneses el elemento que se reduce. No olviden hacer su tabla para balancear la reacción:


CdS + I2 + HCl CdCl2 + HI + S




MnO + PbO3 +HNO3 HMnO4 + Pb ( NO3 ) 2 + H2O




Al(MnO4) 3 + H2SO4 + KCl Al2(SO4) 3 + MnSO4 + H2O + K2SO4 + Cl2




HgS + HCl+ HNO3 NO + S + H2O + H2 HgCl 4




Na 2C2 O4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + H2O + MnSO4 + CO2Teoría: REDOX

1.- Reglas para balancear una reacción REDOX

2.- Que significa REDOX

3.- Que es una reaccón química

4.- Que es reactivo y que es producto








TERMOQUÍMICA

1.-Un mineral tiene temperatura de fusión de 1853 oK, el calor de fusión de este mineral es de 5 kcal./gr. El calor específico (Ce) del mineral es 0,071 cal./gr. oC. Cuanto calor se requiere para que15 grs. del metal a temp. 25 oC sea fundido a 1580 oC.


2.- Cuantos ml. de metano (CH4) se ocupan convertir a vapor, 90 Kg. de agua a 30 oC hasta vapor 110 oC se se encuentra en un recipientegrande de peso de 1000 Kg y Ce de 0,401 kcal/gr oC. Se sabe que se gastan 318 Kcal por mol de metano y con una eficiencia del 98 %


3.-Calcule la entalpia de calor de la siguiente reacción (ley deHess) ∆H = …………….

H2O(g) + C (amorfo) CO (g) + H (g)

Apartir de los siguientes datos:

1.- H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l)∆H = 68320 cal
2.- H2O (g) H2O (l) ∆H = 9720 cal
3.- H2O (l) H2 (g) + ½ O2 (g)...